Magnesiumkarbonaat

Magnesiumkarbonaat is 'n sout van magnesium met koolsuur met die chemiese formule MgCO₃.

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Magnesiumkarbonaat
Struktuurformule van
Chemiese formule	MgCO₃
Molêre massa	84,31[g/mol]^[1]
CAS-nommer	546-93-0^[1]
Voorkoms	wit vastestof^[1]
Reuk	reukloos^[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	romb.: a= 567,52 pm; α=48° 10,9'; heks.: a=463,30pm; c=1501,6pm ^[2]
Ruimtegroep	R3c
Nommer	167
Strukturbericht	G0₁
Smeltpunt	ontbind 350C^[1]
Kookpunt
Digtheid	3,0 ^[1]
Oplosbaarheid	onoplosbaar 0,1 [g/L]^[1]
K_sp	3,5 x 10^-8^[3]
Brekingsindeks	1.536 (alpha), 1.741 (beta)^[1]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	nie-brandbaar
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Dit kom in die natuur voor as die mineraal magnesiet. Dit word in middels teen maagsuur aangewend en vorm di, tri- en tetrahidrate.^[1]

Kristalstruktuur wysig

Watervrye magnesiumkarbonaat kristalliseer in die romboëdriese kalsiet-struktuur^[2] (G0₁ in die strukturbericht-klassifikasie).

Die dihidraat MgCO₃.2H₂O is 'n mineraal bekend as barringtoniet. Dit het 'n trikliniese struktuur en 'n digtheid van 2,825 [g/cm³].
Die trihidraat MgCO₃.3H₂O is 'n mineraal bekend as nesquehoniet Dit het 'n monokliniese struktuur en 'n digtheid van 1,837 [g/cm³].
Die pentahidraat MgCO₃.5H₂O is 'n mineraal bekend as lansfordiet. Dit het 'n monokliniese struktuur^[4]

Daar is ook 'basiese' magnesiumkarbonate, wat hidroksiedkarbonate is: artiniet, hidromagnesiet en dypingiet.

Die watervrye karbonaat kan nie uit waterige oplossing neergeslaan word. Wat verkry word hang af van omstandighede soos die pH en die konsentrasie CO₂. Uit oplossings van magnesiumhidroksied word met volop koolstofdioksied gewoonlik die trihidraat gevorm.

Gebruike wysig

Magnesiumkarbonaat ken heelparty gebruike

in vloer-, brandwerende en brandblussamestellings;
as vulmateriaal en rookdemper in plastiek;
as 'n versterkingsmiddel in neopreenrubber;
as 'n droogmiddel en vir kleurbehoud in voedsel;
in skoonheidsmiddels.
as 'n beginmateriaal in die vervaardiging van 'n aantal magnesiumverbindings.

Magnesiumkarbonaat is onoplosbare maar ook higroskopies. Die stof is die eerste keer in 1911 by sout gevoeg om die sout vryer te laat vloei. Magnesiumkarbonaat, waarna meestal as "kryt" verwys word, word gebruik as 'n droogmiddel vir dir hande in gimnastiek, gewigoptel en rotsklim. Dit word ook in taksidermie gebruik om skedels te bleik en kan met waterstofperoksied gemeng word om 'n pasta te skep, wat dan op die skedel gesmeer word om dit 'n wit afwerking te gee.^[4]

Verwysings wysig

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 ^1,8 "MSDS". Pubchem NIh. Besoek op 24 September 2023.
↑ ^2,0 ^2,1 Donald L. Graf (1961). "CRYSTALLOGRAPHIC TABLES FOR THE RHOMBOHEDRAL CARBONATES". THE AMERICAN MINERALOGIST. 46.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ "Solubility Product Constants near 25 °C". U. Rhode Island.
↑ ^4,0 ^4,1 R.C. Ropp (2013). Chapter 5 - Group 14 (C, Si, Ge, Sn, and Pb) Alkaline Earth Compounds, in: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds,. Elsevier. pp. 351–480. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00005-3. ISBN 9780444595508. {{cite book}}: Onbekende parameter |editors= geïgnoreer (hulp)AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[PC-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 ^1,8 "MSDS". Pubchem NIh. Besoek op 24 September 2023.

[Graf-2] 2,0 ^2,1 Donald L. Graf (1961). "CRYSTALLOGRAPHIC TABLES FOR THE RHOMBOHEDRAL CARBONATES". THE AMERICAN MINERALOGIST. 46.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[3] "Solubility Product Constants near 25 °C". U. Rhode Island.

[Ropp-4] 4,0 ^4,1 R.C. Ropp (2013). Chapter 5 - Group 14 (C, Si, Ge, Sn, and Pb) Alkaline Earth Compounds, in: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds,. Elsevier. pp. 351–480. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00005-3. ISBN 9780444595508. {{cite book}}: Onbekende parameter |editors= geïgnoreer (hulp)AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[1]

[2]

[3]

[4]