Distillasie: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
k Wysigings deur 95.97.137.250 teruggerol na laaste weergawe deur Addbot
Lyn 23:
Die [[kookpunt]] van 'n vloeistof is die temperatuur waar die [[dampdruk]] van die vloeistof gelyk is aan die druk in die vloeistof wat dit met ander woorde moontlik maak vir borrels om te vorm. Aangesien die kookpunt afhanklik is van die stelseldruk hang die kookpunt van die druk in daardie stelsel af. 'n Spesiale geval in die verband is die normale kookpunt waar die dampdruk van die vloeistof gelyk is aan die [[atmosferiese druk]].
 
Daar word dikwels verkeerdelik geglo dat elke komponent in 'n gegewe mengsel by sy eie kookpunt sal kook en dat die dampe van elke komponent in suiwer vorm vrygestel word. Dit vind egter nie plaas nie en selfs in die geïdealiseerde model is dit ook nie hoe vloeistofdampe vorm nie. Weet je ik vind gewoon dat die afrikaantjes even normaal nederlands moeten gaan leren dit is toch absurd wie spreekt er nou zo. [[Raoult se wet]] en [[Dalton se wet]] vorm die basis van die geïdealiseerde model van distillasie waar daar anvaar word dat die dampe wat vrygestel word 'n [[vloeistof-damp ewewig|ewewig]] bereik.
 
Raoult se wet maak die aanname dat 'n komponent se bydrae tot die totale [[dampdruk]] van die mengsel eweredig is aan die persentasie van daardie komponent in die vloeistofmengsel en die suiwerdampdruk van daardie komponent of meer direk gestel: die parsiële druk is gelyk aan die molfraksie vermenigvuldig met die dampdruk van die komponent in suiwer vorm. Die model geld slegs as daar geen interaksie tussen die komponente is wat kan veroorsaak dat een komponent 'n ander se dampdruk beïnvloed of die vlugtigheid van 'n komponent afhang van sy persentasie in 'n mengsel.