Atoom: Verskil tussen weergawes

* '''[[Neutrone]]''': Is saam met die protone in die middel van die atoom. Neutrone het nie ‘n positiewe of negatiewe lading nie en hulle doel is om te verseker dat die positiefgelaaide protone mekaar nie wegstoot nie en daarom in die middel van die atoom bly. Gewoonlik is daar ongeveer dieselfde hoeveelheid protone as neutrone. Waterstof (H), met atoomgetal een (het slegs een proton), bevat gewoonlik nie neutrone nie. Dit is omdat daar nie verskillende protone is wat mekaar kan afstoot nie.

* '''Atoomkern/nukleus''': Bestaan uit die nukleone (protone en neutrone) en is in die middel van die atoom.

* '''[[Atoommassa]]''': Dit is die massa van een atoom. Hoe meer protone en neutrone daar is, hoe swaarder is die atoom.

* '''[[Isotoop]]''': Isotope is atome van dieselfde atoomgetal (aantal protone), maar met verskillende aantal neutrone. Bv koolstof, met 6 protone, kan 6, 7 of 8 neutrone bevat. Die isotoop word aangedui met ‘n boskrif, bv die koolstofisotoop wat die mees algemeenste voorkom is koolstof-12. Dit bevat 12 nukleune (6 protone + 6 neutrone) en word aangedui deur ¹²C. Indien koolstof 7 neutrone bevat, word dit ¹³C aangedui. Die aantal protone word soms aangedui as ‘n voetskrif. Die volgende is voorbeelde:

** Neutron: ¹₀n (1 nukleon, 0 protone en 1 neutron)

** Proton: ¹₁p (1 nukleon, 1 proton en 0 neutrone)

 

== Relevante artikels ==