Kookpunt: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
+foto
Nog steeds besig om artikel op te dateer.
Lyn 1:
[[Lêer:Kochendes wasser02.jpg|thumb|280px|Kokende water]]
 
Die '''kookpunt''' van 'n stof is die temperatuur waar dit van 'n [[vloeistof]]toestand na 'n [[gas]]toestand deur die hele vloeistofmassa heen verander. 'n Vloeistof kan ook na 'n gas verander onder die kookpunt deur die proses wat as [[verdamping]] bekend staan. Verdamping is 'n oppervlakverskynsel waar slegs die [[Molekuul|molekules]] op die gas/vloeistof intervlak kan verdamp (Soossoos water uit nat klere op 'n wasgoedlyn). Die woord '''kook''' omskryf egter 'n proses waar die vloeistofmassa in sy geheel begin verdamp met die vorming van borrels (soos in 'n ketel).
 
== Verskille in kookpunt ==
Die [[Chemiese element|element]] met die laagste kookpunt is [[helium]]. Beide die kookpunte van [[rheniumrenium]] en [[wolfram]] oorskry 5000 [[kelvin|K]] teen [[Standaardtemperatuur en -druk|standaard-druk]]. Vanweë die eksperimentele probleme om sulke uiters hoë temperature te meet, bestaan daar teenstrydighede in die literatuur oor watter element die hoogste kookpunt het.
 
Die kookpunt stem ooreen met die temperatuur waar die [[dampdruk]] van die stof gelyk is aan die omgewingsdruk. Die kookpunt is dus drukafhanklik. Gewoonlik word kookpunte met betrekking tot [[standaard-druk]] gepubliseer (101.325 [[Pascal (eenheid)|kilopascal]] of 1 [[atmosferiese druk|atmosfeer]]). By hoër hoogtes waar die atmosferiese druk baie laer is, is die kookpunt dus ook laer. Die kookpunt styg soos die omgewingsdruk styg totdat die [[kritiese punt]] bereik word, waar daar nie onderskeid meer tussen die gas en vloeistoffase getref kan word nie. Die kookpunt kan nie hoër as die kritiese temperatuur wees nie. Op soortgelyke wyse sal die kookpunt verlaag saam met verlagende omgewingsdruk totdat die [[trippelpunt]] bereik word. Die kookpunt kan dan ook nie verder as hierdie [[trippelpunt]] verlaag word nie.
 
== Die proses ==
Die veranderingsproses vanaf vloeistof na 'n gas verg 'n sekere hoeveelheid [[warmte]] wat die [[latente verdampingswarmte]] genoem word. As 'n vloeistof by sy kookpunt verhit word, word al hierdie hitte verbruik om die faseverandering te bewerkstellig en bly die temperatuur van die stof konstant ten spyte van die warmte wat bygevoeg word. Vandaar die woord ''latent'' wat afgelei is van die latynse woord wat weggesteek beteken.