Kookpunt: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
No edit summary |
No edit summary |
||
Lyn 2:
Die '''kookpunt''' van 'n stof is die temperatuur waar dit van 'n [[vloeistof]]toestand na 'n [[gas]]toestand deur die hele vloeistofmassa heen verander. 'n Vloeistof kan ook na 'n gas verander onder die kookpunt deur die proses wat as [[verdamping]] bekend staan. Verdamping is 'n oppervlakverskynsel waar slegs die [[Molekuul|molekules]] op die gas/vloeistof intervlak kan verdamp (soos water uit nat klere op 'n wasgoedlyn). Die woord '''kook''' omskryf egter 'n proses waar die vloeistofmassa in sy geheel begin verdamp met die vorming van borrels (soos in 'n ketel).
==Kookpunt, borrelpunt en dampdruk==
Die verskil tussen kookpunt, borrelpunt en dampdruk is die volgende:
* '''Kookpunt''' is die temperatuur waarby 'n vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase indien die druk konstant bly. Dus as ons 'n sisteem het waar die druk konstant is, en die temperatuur verander, praat ons van kookpunt. Byvoorbeeld, as ons praat van die punt waar water kook by die see, praat ons van die kookpunt - die kookpunt van water by die see (101.325 kPa) is 100 °C.
* '''Borrelpunt''' is basies dieselfde as kookpunt (die punt waar vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase), maar die druk of temperatuur van die sisteem kan verander. Dus, indien ons water in 'n sisteem het by 100 °C en 200 kPa(a), sal die water onderverkoelde vloeistof wees. Indien die druk val na 101 kPa(a), sal die vloeistof borrelpunt bereik en sal dit oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase.
* '''Dampdruk''' is die druk en temperatuur waarby 'n vloeistof of damp in 'n sisteem sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase of anders om.
== Verskille in kookpunt ==
| |||