Waterstofbinding: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
No edit summary
→‎Binding: Skakel
Lyn 14:
[[Koolstof]] kan ook deelneem aan waterstofbinding, veral as die koolstof aan verskeie elektronegatiewe atome verbind is, soos in die geval van [[chloroform]], CHCl<sub>3</sub>. Die elektronegatiewe atoom trek die elektronwolk rondom die waterstofkern aan en laat die atoom met 'n gedeeltelik positiewe lading. Vanweë die kleinheid van 'n waterstofatoom relatief tot ander atome en molekules, verteenwoordig die gevolglike lading 'n hoë ladingsdigtheid al is dit slegs 'n gedeeltelike lading. 'n Waterstofbinding word gevorm as hierdie sterk positiewe ladingsdigtheid 'n [[alleenpaar]] elektrone van 'n ander [[heteroatoom]] aantrek, wat dan ook die akseptor genoem word.
 
Waterstofbinding word dikwels beskryf as 'n dipool-dipool interkasie. Dit toon egter ook kenmerke van kovalente bindings: dit kom in 'n spesifieke rigting voor, is sterk, skep interatomiese afstande korter as die som van die [[vanVan der WaalsradiusWaals radius]]se en betrek 'n beperkte aantal deelnemers aan die interaksie wat as 'n soort [[valensie]] beskou kan word. Hierdie kovalente kenmerke is meer beduidend as akseptors bind aan waterstofatome in verbinding met meer elektronegatiewe atome.
 
== Verdere naleeswerk ==