Warmtekapasiteit: Verskil tussen weergawes

 

== Definisie ==

 

:<math> C = \left( \frac{\delta Q}{dT} \right)_{toest.} = T \left( \frac{d S}{d T} \right)_{toest.} </math>

''Die regterkantste uitdrukking is afgelei vanuit die definisie van [[entropie]] (S)''

 

 

Hierdie inligting word dan gebruik om die verskillende maniere waarop warmte as [[kinetiese energie]] (bewegingsenergie) en [[potensiële energie]] (energie wat in kragvelde gestoor word) gestoor kan word te verklaar soos die liggaam uitsit of krimp. Vir alle werklike stelsels moet die pad deur hierdie veranderinge eksplisiet gedefinieer word, aangesien die waarde van warmtekapasiteit afhang van die pad wat gevolg is vanaf die een temperatuur na die ander te beweeg. Van besondere belang in hierdie verband is die waardes van warmtekapasiteit waar die verandering by konstante [[volume]] plaasvind, ''C_V'', en waar die verandering by konstante [[druk]], ''C_P'', plaasvind soos later in die artikel verduidelik word.

* ''k'' [[Boltzmann se konstante]] is (J·K⁻¹·molekule⁻¹)

 

|title = College Physics: Reasoning and Relationships

|first = Nicholas

 

=== Verkoeling van gasmengsel ===

'n Mengsel van 30% CO, 60% CO₂ en 10% H₂O word verkoel van 800 °K (~527 °C) na 400 °K (~127 °C) by ‘n absolute druk van 85 kPa(a) en ‘n vloei van 0.04 kmol/h. Hoeveel is die hitteverlies?

 

 

=== Bepaal mengsel se temperatuur ===

Indien verskillende strome met bekende temperatuur bymekaargevoeg word, kan die temperatuur van die mengsel bereken word deur ‘n energiebalans van die verskillende strome:

 

<math>= 3056 \times \left ( 8.22(673-273) + \frac{0.00015}{2}(673^2-273^2) + \frac{1.34 \times 10^{-6}}{3}(673^3-273^3) \right )</math>

 

 

'''Entalpie van suurstof:'''

<math>= 446.2 \times \left ( 8.27(373-273) + \frac{0.000258}{2}(373^2-273^2) + 187700 ( \frac{1}{373}-\frac{1}{273} ) \right )</math>

 

 

'''Entalpie van mengsel:'''