Verskil tussen weergawes van "Termodinamika"

k
woordkeuse
k (woordkeuse)
Later het dit duidelik geword dat daar vele ander vorms van energie, soos bewegingsenergie van 'n motor, die energie van 'n elektriese stroom of die chemiese energie wat in 'n [[plofstof]] opgesluit is, bestaan. Termodinamies kan al hierdie vorme van energie in dieselfde eenhede uitgedruk word (in die [[SI]]-stelsel word die Joule gebruik). Met die koms van Einstein se [[relatiwiteitsteorie]] het dit duidelik geword dat dit selfs geld vir die begrip van massa via E=mc<sup>2</sup> (d.w.s massa kan in energie omgeskakel word en andersom). Energie is 'n [[toestandsfunksie]], wat beteken dat daar vir 'n bepaalde toestand 'n bepaalde hoeveelheid energie bestaan wat onafhanklik is van hoe daardie bepaalde toestand bereik is.
 
'n Belangrike vorm van energie wat betrekking het op gasse is dié van volume-arbeid. Vir 'n [[ideale gas]] geld die wet pV=nRT (druk·volume)=(aantal mol·R·temperatuur) waar R die [[gaskonstante]] is. Verder hang die energie van die gas alleenlikslegs van die temperatuur af. U=nRT <!-- moet nog hieroor gaan dink eerste keer dat ek hierdie gedagte teëkom -->. Die [[produk (wiskunde)|produk]] p·V is dus 'n energieterm.
 
Daar bestaan 'n ander toestandfunksie naamlik die '''[[Entalpie]]''' H=U+P·V wat dikwels gebruik word. In die praktyk is dit baie makliker om te werk met konstante druk as as met konstante volume. Die p·V bepaal dan die verrigte volume-arbeid. Wanneer daar geen gasse by 'n proses betrokke is nie kan die tweede term meestal verwaarloos word.
12 721

wysigings