Kalsium: Verskil tussen weergawes

<!-- Hierdie is die tabel met data gaan verby om die artikel te wysig. -->

| colspan="2" align="center" |[[kalium]] – '''kalsium''' – [[skandium]]

| rowspan="3" valign="center" | [[Magnesium|Mg]]<br />'''Ca'''<br />[[Strontium|Sr]]&nbsp;&nbsp;<br />&nbsp;<br />&nbsp;

| [[Lêer:Ca-TableImage.png|250px|Kalsium in die periodieke tabel]]<br /><div align="right"><small>[[Periodieke tabel|Volledige tabel]]</small></div>

|}

| [[Lys van elemente volgens naam|Naam]], [[Lys van elemente volgens simbool|Simbool]], [[Lys van elemente volgens getal|Getal]]

| Kalsium, Ca, 20

| [[alkalie-aard metale]]

| [[periodieke tabelgroep|Groep]], [[periodieke tabelperiode|Periode]], [[periodieke tabelblok|Blok]]

| 40.078 [[Atoommassa-eenhede|ame]]

| 180 (194) [[picometer|pm]]

| 174 pm

| geen inligting

| <nowiki>[</nowiki>[[Argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki>4s²

| [[elektron|e⁻]] e per [[energievlak]]

| 2, 8, 8, 2

| 2 (sterk [[Basis (chemie)|basis]]

| kubies vlakgesentreerd (by kamertemp.) <br />liggaamgesentreer (>448&nbsp;°C)

| vastestof [[magnetisme|paramagneties]]

| 1115 [[Kelvin|K]] (841.85 °[[Celsius|C]])

| 1757 K (1483.85&nbsp;°C)

| [[Molêre volume]]

| 26.20 [[wetenskaplike notasie|×]]10^-6 [[kubieke meter per mol|m³/mol]]

|-

| 153.6 [[kilojoule per mol|kJ/mol]]

| 8.54 kJ/mol

| 254 [[Pascal (eenheid)|Pa]] teen 1112 K

| 3810 [[meter per sekonde|m/s]] teen 293.15 K

| 632 [[joule per kilogram-kelvin|J/(kg*K)]]

| 29.8 10⁶/(m·[[ohm]])

| 201 [[watt per meter-kelvin|W/(m*K)]]

| 589.8 kJ/mol

| 1145.4 kJ/mol

| 4912.4 kJ/mol

! [[Isotoop|iso]]

! [[natuurlike verspreiding|NV]]

! [[Vervalmodus|VM]]

! [[Vervalenergie|VE]] [[mega|M]][[elektron volt|eV]]<br /> [nie SI]

| '''96.941%'''

| colspan="4" | Ca is [[stabiele isotoop|stabiel]] met 20 [[neutron]]e

| ⁴¹Ca

| [[sintetiese radio-isotoop|sin.]]

| 0.421

| ⁴¹[[Kalium|K]]

| 42</sup>Ca

| 0.647%

|-

| 43</sup>Ca

| colspan="4" | Ca is stabiel met 23 neutrone

|-

| ⁴⁸[[Titaan|Ti]]

|}

|}

<!-- einde van tabel begin van artikel -->

 

== Aanwendings ==

 

Vir meer inligting omtrent Ca in die natuur, sien [[kalsium in biologie]].

 

 

== Verbindings ==

 

Wanneer water deur kalksteen of ander oplosbare [[karbonaat]]gesteentes syfer, word die rots gedeeltelik opgelos en word grotte gevorm asook die kenmerkende [[stalaktiet]]e en [[stalagmiet]]e. Kalsiumsoute in water veroorsaak ook die verskynsel wat as [[harde water]] bekend staan. Ander belangrike kalsiumverbindings is [[kalsiumnitraat]], [[kalsiumsulfied|-sulfied]], [[kalsiumchloried|-chloried]], [[kalsiumkarbied|-karbied]], [[kalsiumsiaanamied|-siaanamied]] en [[kalsiumhipochloriet|-hipochloriet]].

Kalsium reageer met water en sure om waterstofgas, kalsiumoksied en kalsiumhidroksied te vorm. Die reaksies is [[eksotermies]]. As kalsium-metaal dus in kontak met die vel, oë of lugweg kom, kan dit ernstige chemiese brande veroorsaak. Dus moet die stof so gou doenlik verwyder word.

 

 

As eerstehulpmaatreël moet die slagoffer so gou moontlik verwyder word na waar daar vars lug is. Verwyder enige metaal met 'n droë lap en was met groot hoeveelhede water.

Water moet onder geen omstandighede gebruik word om kalsiumvure te blus nie. Droë poeier moet verkieslik gebruik word en indien die vuur baie groot is moet die omgewing ontruim word en die metaal toegelaat word om uit te brand.

== Verwysings ==

 

== Eksterne skakels ==