Oplossing (chemie): Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
k Verplasing van 6 interwikiskakels wat op Wikidata beskikbaar is op d:q5447188
Kategorisering, -iw
Lyn 1:
[[Lêer:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumbduimnael|'n [[Soutwater]]oplossing word gemaak deur [[tafelsout]] ([[Natriumchloried|NaCl]]) in [[water]] op te los.]]
 
In [[chemie]] is 'n '''oplossing''' 'n [[homogeen (chemie)|homogene]] [[mengsel]] wat saamgestel word uit twee of meer [[stof (chemie)|stowwe]]. In so 'n mengsel word die ''opgeloste stof'' opgelos in 'n ander stof, wat die ''[[oplosmiddel]]'' genoem word.
 
== Verskillende soorte oplossings ==
Gewoonlik word die element of stof waarvan die grootste hoeveelheid teenwoordig is as die oplosmiddel gesien. Oplosmiddels kan gasse, vloeistowwe, of vastestowwe wees. Die oplossing wat vorm het dieselfde fisiese toestand as die oplosmiddel. Opgeloste stowwe kan ook gasse, vloeistowwe, of vastestowwe wees.
 
=== Gas ===
Lyn 10:
 
=== Vloeistowwe ===
Indien die oplosmiddel 'n [[vloeistof]] is sal gasse, vastestowwe en ander vloeistowwe daarin oplos.
Voorbeelde hiervan is:
 
Lyn 49:
 
== Vloeistof oplossings ==
[[Lêer:3D model hydrogen bonds in water.jpg|rightregs|thumbduimnael|150px|[[Water]] is 'n goeie oplosmiddel omdat die molukules polêr is van aard en omdat dit waterstofbindings kan onderhou.]]
 
In beginsel kan alle tipes vloeistowwe dien as oplosmiddel: vloeibare edelgasse, gesmelte metale, gesmelte soute, gesmelte kovalente netwerke en molekulêre vloeistowwe. In die praktyk van chemie en biochemie, is die meeste oplosmiddels molekulêre vloeistowwe. Dié vloeistowwe kan geklassifiseer word as polêr en nie-polêr, na gelang van die beskikking oor 'n permanente molekulêre [[dipool]]. Nog 'n onderskeid is of die molukule in staat is om waterstof bindings te onderhou of nie. Water, die mees gebruikte oplosmiddel, is beide polêre en kan waterstofbindings onderhou.
Lyn 59:
Polêre opgeloste stowwe los op in polêre oplosmiddels, en vorm polêre bindings of waterstofbindings. 'n Voorbeeld hiervan is alkoholiese drank wat waterige oplossings is van etanol. Aan die ander kant, los nie-polêre stowwe beter op in nie-polêre oplosmiddels. Voorbeelde hiervan is verskeie koolwaterstowwe soos olie en ghries wat maklik meng met mekaar, terwyl dit onmengbaar is met water.
 
[[Kategorie:ChemieOplossings]]
 
[[bn:দ্রবণ]]
[[eo:Solvaĵo]]
[[io:Dissolvuro]]
[[ka:ხსნარები]]
[[la:Solutio]]
[[qu:Chullusqa]]
[[scn:Sciugghimentu]]
[[sn:Munyungu]]
[[te:ద్రావణం]]
[[tg:Роҳи ҳал]]
[[uz:Eritma]]
[[vec:Sołusion]]