Verskil tussen weergawes van "Redoksreaksie"

 
== Gebalanseerde reaksievergelykings ==
Dis nie altyd eenvoudig 'n vergelyking van 'n redoksreaksie te balanseer nie. Die reaksie kan altyd in twee halfreaksies opgedeel word, als mens eers die oksidasietoestande bepaal. 'n Voorbeeld is die reaksie van [[permanganaat]] met [[nitriet]] in waterige oplossing.
 
:<math> MnO_4^{-} + NO_2^{-} \to Mn^{2+} + NO_3^{-} </math>
 
=== Oksidasietoestande en aantal oorgedraagde elektrone ===
Die reaksie kan altyd in twee halfreaksies opgedeel word, als mens eers die oksidasietoestande bepaal.
Die oksidasietoestand van die [[mangaan]]atoom verander van +7 na +2 en dit vereis 5 elektrone:
 
22 778

wysigings