Vir 'n nie-ideale gas kan egter Z afwyk van die ideale waarde van een. Daar is twee effekte. VisVir gasse soos [[helium]] is daar net 'n positiewe afwyking wat liniêr toeneem by hogere drukke liniêr toeneem. Dit is die gevolg van die feit dat heliumatome 'n eindige volume besit wat die beskikbare volume vir andere atome verlaag. Vir gasse soos {{Chem|C|O|2}} is daar nog een andere, negatiewe, effek. watDit is die gevolg is van die intermolekulêre wisselwerkingsaantrekking wat die druk verlaag. Die afwykings van Z=1 word veral duidelik by lae temperature (sien grafiek).<ref>{{Aut|Peter Atkins, Julio de Paula}} Physical Chemistry 10th ed., 2014, ISBN 978-1-4292-7, bls 46</ref>
