Entropie: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
No edit summary
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Lyn 1:
In eenvoudige terme meet '''entropie''' die hoeveelheid wanorde in 'n sisteem.
 
== Clausius ==
Die konsep het sy oorsprong in teorie van die termodinamika. Die eerste wet van die termodinamika sê dat wanneer 'n sisteem warmte (q) en arbeid (w) uitwissel met sy omgewing (die res van die [[heelal]]) dat die som van warmte en arbeid, die interne [[energie]] U van die heelal nie verander nie.
 
::<math>q + w = U</math>
::<math> \Delta U_{heelal} = 0 </math> (Eerste hoofwet)
 
Maar daar is 'n balangrike verskil tussen w en q aan die een kant en U aan die ander kant. U is 'n ''toestandsfunksie'' wat nie van die pad van die proses afhang, maar net van die begin- en eindpunt. Dit is nie waar vir q en w nie. Warmte en arbeid is [[padafhanklikheid|padafhanklik]].
 
Egter wanneer mens 'n pad definieer wat ''omkeerbaar'' ("reversibel") is, kan 'n nuwe funksie gedefinieer word wat die '''entropie S''' genoem word en wat weer 'n toestandsfunksie is:
 
Vir 'n infinitesimale verandering:
::<math> dS = \frac{\delta q_{omkeerbaar}}{T} </math>
Vir 'n eindige verandering kan ons <math>\Delta S</math> bepaal deur integrasie, byvoorbeeld vir 'n temperatuurverandering:
::<math> \Delta S = \int\limits_{T_1}^{T_2}\frac{\delta q_{omkeerbaar}}{T} dT </math>
 
Bemerk gerus dat vir veranderings van toestandsfunksies soos U, S en T gewoonlik <math> \Delta</math> en <math> d</math> gebruik word, maar vir pasfunksies gewoonlik <math> \delta </math>
 
=== Omkeerbaarheid ===
'n Omkeerbare pad is 'n pad wat deur 'n reeks van toestande van '''rus''' voer. Wat dit in die praktyd eintlik wil sê is dat die veranderings stadig genoeg word doorgevoer dat die sisteem in staat is hom vlekkeloos daarby aan te pas. Die reaksie van die sisteem is dus vinniger as die tydskaal van die aksie.
 
Dit moet benadruk word dat dit die tydskaal van die sisteem is wat dit bepaal nie die menselike ervaring van 'vinnig' nie. As mens met die hand 'n silinder met gas indruk, kan dit vir die mens vinnig lyk, maar die gasmolekule beweeg baie vinniger as die mens se hand en die verandering is tog omkeerbaar.
 
==Kyk ook==
* [[Tweede wet van termodinamika]] (hierdie artikel gee ook 'n baie goeie verduideliking van entropie)
 
{{Saadjie}}
 
[[Kategorie:FisikaTermodinamika]]