Konsentrasie (chemie): Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 28:
Die molfraksie van 'n komponent A is gedefinieer as:
::<math>x_A=\frac{n_A}{\Sigma n_i}=\frac{\mbox{aantal mol
Die molfraksie het altyd 'n waarde tussen 0 en 1.
Lyn 39:
==== Massafraksies ====
Die molfraksie van 'n komponent A is gedefinieer as:
::<math>w_A=\frac{m_A}{\Sigma m_i}=\frac{\mbox{massa A}}{\mbox{totaal massa}}</math>
==== Volumefraksies ====
Die volumefraksie van 'n komponent A is gedefinieer as:
::<math>\\phi_A=\frac{v_A}{\Sigma v_i}=\frac{\mbox{volume A}}{\mbox{totaal volume}}</math>
Hierdie definisie geld vir ''ideale oplossings''. Vir nie-ideale oplossings is die volume van die homogene oplossing nie heeltemaal gelyk aan die som van die toegevoegde volumes nie. Daar kan 'n bietjie saamtrekking of uitsetting optree. Dan is die volume van A gedefinieer as dié volume van A wat toegevoeg moet word om die eindvolume van die mengsel te bereik (die [[parsiële volume]]).
== Gebruik van die mate ==
=== Molaliteit teenoor molariteit ===
Die molariteit word veral baie gebruik vir oplossings met lae konsentrasies in die analitiese chemie. In die analitiese chemie word viral ''volumetries'' gewerk. Oplossings met 'n bekende molariteit word gemaak deur gebruik te maak van 'n weegskaal (''gravimetries'') vir die opgeloste stof (stowwe) en 'n ''volumetriese'' fles om die totale volume van die oplossing vas te leg. Die molaliteit is suiwer ''gravimetries'': die oplosmiddel word ''geweeg'' en volumetriese flesse in nie nodig nie. Gravimetriese metings is dikwels baie nouweurig.
Vir waterige oplossings met lae konsentrasies het die molariteit en die molaliteit ongeveer dieselfde waarde, maar dit is nie die geval vir andere oplosmiddels as water nie. Vir water is een kilogram ongeveer een liter, maar andere oplosmiddels het 'n andere digtheid. Om die een eenheid om te sit in die andere is dus die digtheid van die oplossing nodig. Ongelukkig is dit veral voor meer gekonsentreerde oplossings nie altyd bekend nie.
'n Andere verskil tussen molaliteit en molariteit is dat by verwarming die molaliteit nie verander nie, maar wel die molariteit. Die volume is mos afhanklik van die temperatuur, maar nie die aantal mol of die massa nie.
Molaliteite is deur die molêre mass van die oplosmiddel eenvoudig om te sit in molfraksies. Vir molariteit is die digtheid dikwels 'n probleem daarby.
Vir baie gekonsentreerde stelsels, byvoorbeeld 'n 50/50 mengsel van water en alkohol is dit moeilik te sê wat die oplosmiddel en wat die opgeloste stof is en in dié geval word meestal gewerk met molfraksies. Polimere is 'n uitsondering omdat daar die molêre massa niet skerp bepaal is maar 'n verdeling vertoon. In dié geval is 'n massafraksie te verkies. In die fisiese chemie word veral met molaliteit, molfraksie of massafraksie gewerk.
Volumefraksies het 'n komplikasie indien die volumes uitset of saamtrek, maar gewoonlik is hierdie effek klein en verwaarloosbaar. Alkoholkonsentrasies in dranke soos bier of wyn word dikwels in volumefraksies of -persente uitgedruk.
{{Saadjie}}
| |||