Wysiging soos op 18:09, 22 Januarie 2016 wysig Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 247 edits →‎Molaliteit teenoor molariteit ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 18:11, 22 Januarie 2016 wysig maak ongedaan Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 247 edits →‎Molaliteit teenoor molariteit Nuwer wysiging →
Lyn 52: == Gebruik van die mate == === Molaliteit teenoor molariteit === Die molariteit word veral baie gebruik vir oplossings met lae konsentrasies in die [[analitiese chemie.]], Inwaar ~~die analitiese chemie word viral~~veral ''volumetries'' gewerk word. Oplossings met 'n bekende molariteit word gemaak deur gebruik te maak van 'n [[weegskaal]] (''gravimetries'') vir die opgeloste stof (stowwe) en 'n ''volumetriese'' fles om die totale volume van die oplossing vas te leg. Die molaliteit is suiwer ''gravimetries'': die oplosmiddel word ''geweeg'' en [[volumetriese ~~flesse~~fles]]se in nie nodig nie. Gravimetriese metings is dikwels baie nouweurig. 'n Belngrike verskil is ook dat molariteit deel deur die oplos'''sing''', molaliteit die oplos'''middel'''. Vir waterige oplossings met lae konsentrasies dra die opgeloste stowwe baie min by tot die volume van die oplossing en het die molariteit en die molaliteit ongeveer dieselfde waarde. Maar dit is nie die geval vir andere oplosmiddels as water nie. Vir water is een kilogram mos ongeveer een liter, maar andere oplosmiddels het 'n andere digtheid. Om die een eenheid om te sit in die andere is dus die digtheid van die oplos'''sing''' nodig. Ongelukkig is dit veral voor meer gekonsentreerde oplossings nie altyd bekend nie.

Konsentrasie (chemie): Verskil tussen weergawes