Verskil tussen weergawes van "Konsentrasie (chemie)"

Die eenheid van molaliteit is <math>\left[\frac{mol}{kg}\right]</math>
 
=== Akwamolaliteit ===
Indien die oplosmiddels [[isotoop|isotoop]]mengsels van lig en swaar water ({{chem|H|2|O}} en {{chem|D|2|O}}) is, is dit dikwels nuttig om 'n eenheid te gebruik wat nie afhanklik is van die massaverskil tussen die twee oplosmiddels nie. Die '''akwamolaliteit''' is gedefinieer as die aantal mole opgeloste stof per 55,51 mol water ongeag of dit lig of swaar is nie. Vir {{chem|H|2|O}} is dit dus 1,00 kg, vir {{chem|D|2|O}} is dit 1,11 kg, maar op molêre basis is die dieselfde hoeveelheid.<ref>{{AUt|Yitzhak Marcus}} Solvent Mixtures: Properties and Selective Solvation, 2002, ISBN 0-8247-0837-7 bls.14</ref>
 
=== Fraksies ===
22 781

wysigings