Stoigiometrie: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 1:
'''Stoichiometrie''' is 'n belangrike begrip in die [[chemie]] wat aandui dat in die meeste molekulêre en ionogene chemiese verbindings die aantalle atome wat tot verskillende elemente behoort in 'n vaste verhouding voorkom. Reaksiestoigiometrie, so genoem om dit van komposisiestoigiometrie te onderskei, is die studie van die berekening van meetbare verhoudings waarin [[reagens|reagerende stowwe]] in gebalanseerde [[chemiese reaksie]]s deelneem.▼
▲'''Stoichiometrie''' is 'n belangrike begrip in die [[chemie]] wat aandui dat in die meeste molekulêre en ionogene chemiese verbindings die aantalle atome wat tot verskillende elemente behoort in 'n vaste verhouding voorkom.
==Etimologie==▼
'n Goeie voorbeeld is die verbinding [[water]], wat 'n molekulêre struktuur het. Elke molekule bestaan uit presies twee waterstofatome en net een suurstofatoom. In 'n glas water is daar dus altyd tweemaal soveel waterstofatome as suurstofatome. In 'n kamer met mense is daar gewoonlik ook tweemaal soveel ore of oë as wat daar neuse gevind kan word.▼
''Stoigiometrie'' is van die [[Grieks]]e woorde ''στοιχειον'' (''stoikheion'', [[element]]) en ''μετρον'' (''metron'', mate) afgelei. In patristiese Grieks is die woord ''Stoigiometria'' deur die [[Patriarg Niseforius I van Konstantinopel]] gebruik om te verwys na die lyntellings van die [[Bybelse kanon]]ieke boeke van die [[Nuwe Testament]] en sommige van die [[Apokriewe boeke]]. Huden Stoigiofaukrius (Θεος του Μετρο) het die mates gelees en bepalings gemaak oor die konseptiese konsepte van die era.▼
==Definisie==▼
▲'n Goeie voorbeeld van komposisiestoigiometrie is die verbinding [[water]], wat 'n molekulêre struktuur het. Elke molekule bestaan uit presies twee waterstofatome en net een suurstofatoom. In 'n glas water is daar dus altyd tweemaal soveel waterstofatome as suurstofatome. In 'n kamer met mense is daar gewoonlik ook tweemaal soveel ore of oë as wat daar neuse gevind kan word.
Die watermolekule word daarom simbolies geskryf as {{chem|H|2|O}}.
Line 8 ⟶ 11:
Daar bestaan egter ook stowwe, die sogenoemde ''bertolliede'' -veral vastestowwe wat metaalbindings vertoon, waar die verhouding nie vas is nie. Vir hierdie klasse nie-stoichiometriese verbindings is dit beter om te praat van 'fase' pleks van 'suiwer stof'.
Al die gasse is stoichiometries en histories is dit ook dié stowwe waarmee die stoichiometrieleer ontwikkel is. Stiogiometrie berus op die [[wet van behoud van massa]], die [[wet van konstante proporsies]] (d.i. die wet van konstante komposisie) en die [[wet van meervoudige proporsies]]. In die algemeen verbind chemiese reaksies in konstante verhoudings van chemikalieë. Chemiese reaksies is nie in staat om materie te skep of te vernietig, of om een element na 'n ander radioaktief te transmuteer, nie. Derhalwe moet die aantal van elke element deurgaans in die reaksie konstant wees. Indien daar byvoorbeeld 'n aantal van element X aan die reaksiekant van die chemiese vergelyking staan, moet daar presies soveel van element X aan die produkkant van die chemiese reaksie wees.▼
▲==Etimologie==
▲''Stoigiometrie'' is van die [[Grieks]]e woorde ''στοιχειον'' (''stoikheion'', [[element]]) en ''μετρον'' (''metron'', mate) afgelei. In patristiese Grieks is die woord ''Stoigiometria'' deur die [[Patriarg Niseforius I van Konstantinopel]] gebruik om te verwys na die lyntellings van die [[Bybelse kanon]]ieke boeke van die [[Nuwe Testament]] en sommige van die [[Apokriewe boeke]]. Huden Stoigiofaukrius (Θεος του Μετρο) het die mates gelees en bepalings gemaak oor die konseptiese konsepte van die era.
▲==Definisie==
▲Stiogiometrie berus op die [[wet van behoud van massa]], die [[wet van konstante proporsies]] (d.i. die wet van konstante komposisie) en die [[wet van meervoudige proporsies]]. In die algemeen verbind chemiese reaksies in konstante verhoudings van chemikalieë. Chemiese reaksies is nie in staat om materie te skep of te vernietig, of om een element na 'n ander radioaktief te transmuteer, nie. Derhalwe moet die aantal van elke element deurgaans in die reaksie konstant wees. Indien daar byvoorbeeld 'n aantal van element X aan die reaksiekant van die chemiese vergelyking staan, moet daar presies soveel van element X aan die produkkant van die chemiese reaksie wees.
Stoigiometrie word gereeld gebruik om chemiese vergelykings te balanseer. Die twee [[diatomiese molekuul|diatomiese]] gasse [[waterstof]] en [[suurstof]] kan byvoorbeeld in 'n [[eksotermiese reaksie]] verbind om 'n vloeistof [[water]] te vorm, soos deur die volgende vergelyking voorgestel:
| |||