Koolstofdisulfied: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) Nuwe bladsy geskep met '{{Chemiekas2 |formule={{chemie|C|S|2}} |CASNo=75-15-0<ref>{{cite web|url=http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927125|title=MSDS Science lab|language=en}}</ref> |LD5...' |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 14:
'''Koolstofdisulfied''' is 'n chemiese verbinding met formule {{chem|C|S|2}}. Dit is 'n vlugtige en giftige vloeistof wat baie brandbaar is.
== Vervaardiging ==
Koolstofdisulfied word in die nywerheid op groot skaal vervaardig. In die wêreld is in 1991 ongeveer 235 000 ton per jaar geproduseer. Dit kan uit die elemente vervaardig word volgens die reaksie:
::<math>C +2S \to CS_2</math>
Swaweldamp word -onder uitsluiting van lug of vog- deur 'n bed van kool gelei by 800-1000[[Celsius| °C]] en die gasvormige reaksieproduk word afgevoer. Dit bevat koolstofdiosied, [[waterstofsulfied]], swaweldamp en karbonielsulfied, wat geskei moet word. 'n Ander manier om dit te vervaardig is uit metaan:<ref name="Lee">''Methane and its Derivatives''{{Aut|Sunggyu Lee}} CRC Press, 1996, ISBN
::<math>CH_4 +4S \to CS_2 + H_2S</math>
Die produk koolstodisulfied word dikwels onder water gestoor om gevare te verminder.
== Gebruik ==
Koolstofdisulfied is 'n goeie nie-pol^ere oplosmiddel. Dit los selfs swawel op. Die stof is reaktief en 55-65% van die produk word gebruik vir die vervaardiging van rayon en sellofaan. Ione soos {{chem|O|R|-}} of {{chem|S|H|-}} en amines kan lei to nukleofiele aanval en die vorming van tiokabonate, xantate en ditiokarbamate. Dit word ook gebruik om [[koolstoftetrachloried]] te vervaardig volgens die reaksie: <ref name="Lee" />
::<math>CS_2 + 3Cl_2 \to CCl_4 + S_2Cl_2</math>
== Verwysings ==
{{Verwysings}}
[[Kategorie:Anorganiese chemie]]
| |||