Kernspin: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) |
taalversorging |
||
Lyn 1:
'n '''Kernspin''' is 'n [[kwantummeganika|kwantummeganiese]] eienskap van die kern van 'n [[atoom]].
[[Lêer:Gyroscope precession.gif|duimnael|150px|Die presessie van 'n giroskoop is 'n klassieke analoog van die gedrag van 'n kernspin]]
Oppervlakkig (of liewer: klassiek) gesien kan ons 'n atoomkern voorstel as 'n deeltjie wat soos die
In die kwantummeganika word egter uitgegaan van die dualiteitsbeginsel wat sê dat deeltjies altyd ook golfeienskappe soos 'n golflengte besit. Wanneer 'n golf weerkaats word of om sy eie as draai kan daar interferensie met homself optree en dit lei daartoe dat net bepaalde toestande van die [[Spin (fisika)|spin]] <math>\vec I</math> moontlik is. Hierdie toestande word
Die waarde van I bepaal die [[hoekmomentum]] van die deeltjie volgens die formule:
Lyn 12:
== Waardes van I ==
Die waarde van die kernspin hang af van die aantal protone (Z) en neutrone (N) in die kern.<ref name="mri1">{{cite web|url=http://mri-q.com/predict-nuclear-spin-i.html|title=mri-q.com ''Predicting nuclear spins''|language=en}}</ref> Ons kan drie gevalle onderskei:
Lyn 26:
[[Lêer:S projecting onto z axis.PNG|duimnael|Presessie van 'n spin in 'n magnetiese veld|links]]
'n Kernspin kan 2I+1 spintoestande aanneem. Byvoorbeeld 'n spin I=3 kan 7 spintoestande |-3>, |-2>, |-1>, |0>, |1>, |2> en |3> aanneem. Sonder 'n magneetveld is hulle ontaard, wat beteken dat hulle dieselfde energie besit. In die aanwesigheid van 'n magnetiese veld '''B<sub>o</sub>''' tree Zeemansplitsing op en het hulle verskillende energieë. In 'n magneetveld sal 'n spin 'n presessiebeweging
Vir 'n proton met I=½ (of 'n elektron met s=½ soos getoon in die afbeelding) is daar net 2*½+1=2 spintoestande en die energiesplitsing tussen hulle is direk eweredig
== Spektroskopie ==
[[Lêer:EPR splitting.jpg|duimnael|Zeemansplitsing vir 'n elektronspin s=½]]
Al die elemente van die periodieke tabel besit ten minste een isotoop wat vir resonansie gebruik kan word, maar dit is nie altyd die volopste isotoop nie. Veral vir elemente met Z=ewe het die volopste isotoop meestal I=0.<ref name="mri1" />
|