Wysiging soos op 18:14, 10 Junie 2016 wysig Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 247 edits No edit summary ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 18:24, 10 Junie 2016 wysig maak ongedaan Jcwf (besprekings \| bydraes) 29 247 edits No edit summary Nuwer wysiging →
Lyn 4: Die aanwesigheid van 'n katalis sal die vry entalpie (Gibbs-energie) van die reaksie Δ<sub>r</sub>G onverander laat, maar die [[aktiveringsenergie]] Δ<sub>r</sub>G<sup>‡</sup>, wat saamhang met die energie van die oorgangstoestand verlaag. Die kan die snelheid van die reaksie baie vergroot. ==Homogeen of heterogeen== Kataliste kan homogeen of heterogeen wees. 'n Goeie voorbeeld van 'n homogene katalis is 'n oplosbare molekule, soos 'n [[ensiem]] wat in die (homogene) reaksiemensel aanwesig is. 'n Voorbeeld van 'n heterogene katalis is 'n vastestof soos mangaandioksied {{chem\|Mn\|O\|2}} wat by 'n oplossing van waterstofperoksied gevoeg word. Dit bevorder die ontbinding van waterstofperoksied in water en suurstofgas: ::<math>2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2</math> {{saadjie\|Chemie}}

Katalisator: Verskil tussen weergawes