Wysiging soos op 06:06, 9 November 2015 wysig Naudefj (besprekings \| bydraes) Burokrate, Administrateurs 71 386 edits Opruim ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 13:39, 12 Julie 2016 wysig maak ongedaan Alias (besprekings \| bydraes) 12 729 edits k -verdubbelde woord Nuwer wysiging →
Lyn 17: 'n Belangrike vorm van energie wat betrekking het op gasse is dié van volume-arbeid. Vir 'n [[ideale gas]] geld die wet pV=nRT (druk·volume)=(aantal mol·R·temperatuur) waar R die [[gaskonstante]] is. Verder hang die energie van die gas slegs van die temperatuur af. U=nRT <!-- moet nog hieroor gaan dink eerste keer dat ek hierdie gedagte teëkom -->. Die [[produk (wiskunde)\|produk]] p·V is dus 'n energieterm. Daar bestaan 'n ander toestandfunksie naamlik die '''[[Entalpie]]''' H=U+P·V wat dikwels gebruik word. In die praktyk is dit baie makliker om te werk met konstante druk as as met konstante volume. Die p·V bepaal dan die verrigte volume-arbeid. Wanneer daar geen gasse by 'n proses betrokke is nie kan die tweede term meestal verwaarloos word. == Die tweede wet van Termodinamika ==

Termodinamika: Verskil tussen weergawes