Wysiging soos op 21:42, 8 Maart 2013 wysig Addbot (besprekings \| bydraes) 27 847 edits k Verplasing van 36 interwikiskakels wat op Wikidata beskikbaar is op d:q166879 ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 12:53, 28 Julie 2016 wysig maak ongedaan Alias (besprekings \| bydraes) 12 729 edits k ortografie: 'n Nuwer wysiging →
Lyn 21: \|} Die '''van der Waals radius''' van ‘n'n [[atoom]] is die radius van ‘n'n denkbeeldige harde [[sfeer]] wat gebruik word om die atoom te modelleer vir baie doeleindes. Van der Waals radiusse word bepaal deur metings te neem van die spasiëring tussen die atoompare van onverbonde atome in kristalle. Die van der Waals radius is vernoem na [[Johannes Diderik van der Waals]], wenner van die [[1910]] [[Nobelprys]] vir Fisika. Lyn 27: Ware [[gas]]se gedra hulle nie presies soos voorspel word nie. In sommige gevalle is die afwyking baie groot. Ideale gasse kan byvoorbeeld nooit [[vloeistof\|vloeistowwe]] of [[vastestof\|vastestowwe]] word nie, ongeag van hoeveel hulle verkoel of saamgepers word. Modifikasies tot die [[ideale gaswet]], <math>P\tilde{V} = nRT</math>, is daarom voorgestel. Die [[Van der Waals vergelyking\|Van der Waals toestandsvegelykings]] is veral nuttig: <math>\left (P + a(\frac{n}{\tilde{V}}){^2}\right ) (\tilde{V} - nb) = nRT</math>, waar a en b verstelbare parameters is wat deur eksperimentele metings op werklike gasse bepaal word. Hierdie waardes wissel van gas tot gas. Die Van der Waals vergelyking het ook ‘n'n mikroskopiese interpretasie. Molekules het ‘n'n invloed op mekaar. Die deeltjies stoot mekaar sterk af op klein afstande, trek mekaar ligtelik aan op gemiddelde afstande en die aantrekkingskrag verdwyn op langer afstande. Die ideale gaswet moet hersien word as afstotende en aantrekkingskragte in ag geneem word. == Verwysings ==

Van der Waals-radius: Verskil tussen weergawes