Waterstofperoksied: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Lyn 21:
 
'''Waterstofperoksied''' is 'n chemiese stof met formule {{Chem|H|2|O|2}}.
 
==Vervaardiging==
===Bariumperoksiedproses===
Die industriële vervaardiging van waterstofperoksied gaan terug na die stof se isolering deur L.J. Thenard in 1818. Hy het bariumperoksied met salpetersuur laat reageer en dit het 'n verdunde oplossing van waterstofperoksied opgelewer. Later het mens soutsuur gebruik:
::<math>BaO_2 + 2HCl \to H_2O_2 + BaCl_2</math>
Die bariumchloried, wat ook in water oplosbaar is, kan deur byvoeging van swawelsuur uit die oplossing verwyder word omrede die bariumsulfaat wat gevorm word nie oplosbaar is nie. Hierdie vervaardigingsmetode is steed in die middel van die 20ste eeu gebruik. Die nadeel van die hierdie proses is dat net swak oplossings van waterstofperoksied (~3%) verkry kan word.<ref name="jones">''Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives'' {{Outeur|Craig W. Jones}}, Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0854045368, ISBN 9780854045365, hoofstuk 1</ref>
 
===Elektrolitiese proses===
Reeds in 1853 het Meidinger gevind dat die stof ook elektrolities uit 'n waterige oplossing van swawelsuur vervaardig kan word. Navorsing van Berthelot het getoon dat peroksodiswawelsuur (Chem|H|2|S|2|O|8}} as 'n intermediêre stof in hierdie reaksie optree.
Die ''Österreichische Chemische Werke'' in Weissenstein was in 1908 die eerste besigheid wat hierdie proses gebruik het. Later is ammoniumsulfaat {{Chem|(|N|H|4)|2|S|O|4}} of kaliumsulfaat {{Chem|K|2|S|O|4}} aan elektrolise onderwerp. Die lewer die peroksodisulfate {{Chem|(|N|H|4)|2|S|2|O|8}} en {{Chem|K|2|S|2|O|8}} op. Hierdie vastestowwe kan gehidroliseer word, wat waterstofperoksied in suiwere vorm kan oplewer.<ref name="jones"/>
 
===Antrokwinoonproses===
In 1953 het Dupont de Nemours begin suiwere waterstofperoksied met 'n ander proses te vervaardig. 'n Oplossing van 'n 2-alkielantrakwinoon word katalities gehidrogeneer tot die ooreenkomstige 2-alkiel''hidro''antrakwinoon. Hierdie produk word geskei van die katalis en met saamgesperste lug geoksideer, wat die 2-alkielantrakwinoon teruggee saam met waterstofperoksied.
Later is nog baie ander prosesse voorgestel.<ref name="jones"/>
 
==Eienskappe==
Waterstofperoksied is 'n kleurlose vloeistof wat geheel en al mengbaar is met water. Dit vorm ook geen aseotroop met water nie en kan daardeur deur [[distillasie]] tot naby 100% gesuiwer word. Die suiwere stof word egter net in klein hoeveelhede in die akademiese wêreld gebruik. In die nywerheid word dit selde gebruik of vervaardig. 'n Uitsondering is die gebruik vir raketaandrywing ens. <ref name="jones">
 
==Ontbinding en gevare==
Die stof is termodinamies in alle vorme instabiel en kan maklik ontbind in water en [[suurstof]]:
::<math>2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2</math>
Dit kan tot ontploffings lei omrede die ontstane suurstof 'n hoë druk kan opbou in 'n geslote vat. Die handelsproduk verloor gewoonlik minder as 1% m/m per jaar, maar dit kan steeds tot probleme lei. Die ontbinding versnel baie by hoër temperature en kan ook gekataliseer word. [[Mangaandioksied]] is 'n bekende katalis vir hierdie reaksie. Hoë en lae pH kan dit ook versnel.
Waterstofperoksied is goed oplosbaar in van die organiese oplosmiddels soos esters, maar hierdie oplossings kan gevaarlik wees. Die stof is 'n baie reaktiewe sterk oksidator en kan organiese stowwe aanval. Dit kan tot ontploffings lei. Byvoorbeeld die plofkrag van 85%{{Chem|H|2|O|2}}/gliserol is 46, amper nitrogliserien s'n (52), maar sy gevoeligheid is 10-15 kg.cm, nitrogliserien s'n slegs 2-5 kg.cm.<ref name="jones">
 
==Verwysings==