Verskil tussen weergawes van "Alkalimetaal"

287 grepe bygevoeg ,  3 jaar gelede
geen wysigingsopsomming nie
 
==Eienskappe==
{|style="float:left"
 
|[[Lêer:Electron shell 019 Potassium.svg|duimnael|150x150px|Die konfigurasie van kalium]]
Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle [[elektronkonfigurasie]] bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een valensie-elektron in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonfigurasie se volle skille afgeskerm word. Die gevolg is dat hulle reaktiewe metale is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deru ioonbinding gekenmerk word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.
|[[Lêer:Electron configuration potassium.svg|duimnael|150x150px|Energiediagram van kalium]]
|}
Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle [[elektronkonfigurasie]] bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een valensie-elektron in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonfigurasie se volle skille afgeskerm word. DieByvoorbeeld gevolgkalium ishet dateen hulle reaktiewe metale is4s-elektron wat gewoonlikmaklik 'ndeur 1+ioninasie katioon vorm in verbindings wat deru ioonbinding gekenmerkverwyder word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.
Die gevolg is dat hulle reaktiewe metale is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deur ioonbinding gekenmerk word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.
 
Die metale self is so reaktief dat hulle van die lug afgesluit moet word, anders sal hule reageer met die vog, die [[suurstof]] en partykeer selfs met die [[stikstof]] van die atmosfeer. Hull word daarom onder olie of in afgeslote glasbuisies gestoor.
22 781

wysigings