Kopernikium: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
kleur |
No edit summary |
||
Lyn 1:
<div style="font-size:
{{
{{
{{
{{
{{
{{
}}
{{
{{Elementboks afdeling fisieseiensk |kleur1=#ffc0c0 | kleur2=black }}
{{
{{Elementboks digtheid gpcm3nkt | voorspel; 23,7 }}
{{Elementboks kookpunt | k=357| c=84 }}
Lyn 17:
{{Elementboks afdeling geskiedenis |kleur1=#ffc0c0 | kleur2=black }}
{{Elementboks ontdekdatum | [[1996]] }}
{{Elementboks ontdekdeur | Sentrum vir Swaarioonnavorsing, <br />[[Darmstadt]], [[Duitsland]] }}
{{Elementboks genoemna | [[Nicolaas Copernicus]] }}
{{Elementboks naamdatum | [[19 Februarie]] [[2010]] }}
Lyn 25:
{{Elementboks isotope verval2 |mg=283 |sim=Cn |nv=sin | hl=4 s | vm1=90% α | ve1=9,53; 9,32; 8,94 | pg1=279 | ps1=Ds | vm2=[[Spontane splyting|SS]] | ve2=- | pg2=- | ps2=-}}
{{Elementboks isotope eindig}}
{{
</div>
[[Beeld:Nikolaus Kopernikus.jpg|
'''Copernisium''' is ’n superswaar, kunsmatige [[Chemiese element|element]] met die [[atoomgetal]] 112 en [[Chemiese simbool|simbool]] '''Cn'''. Dit kom nie in die natuur voor nie en kan net in ’n laboratorium vervaardig word. Die stabielste bekende [[isotoop]], copernicium-285, het ’n [[halfleeftyd]] van sowat 29 sekondes. Dit is in 1996 deur die Sentrum vir Swaarioonnavorsing naby [[Darmstadt]], [[Duitsland]], sinteties vervaardig en genoem na die [[sterrekundige]] [[Nicolaas Copernicus]].
Op die [[periodieke tabel]] lê copernisium in die [[d-blok]], in [[Groep (periodieke tabel)|groep]] 12 en [[Periode (periodieke tabel)|periode]] 7. Tydens reaksies met [[goud]] het dit gewys<ref name=07Ei01>{{cite journal
|last1=Eichler |first1=R.
|year=2007
Line 41 ⟶ 40:
|doi=10.1038/nature05761
|pmid=17476264
|display-authors=etal}}</ref> dit is ’n hoogs vlugtige metaal, en dit is dus moontlik ’n gas by ’n standaardtemperatuur en {{nowrap|-druk}}.
Daar word gereken copernisium het verskeie eienskappe wat verskil van dié van sy ligter [[Groep (periodieke tabel)#Homoloë|homoloë]], [[sink]], [[kadmium]] en [[kwik]]. Vanweë relativistiese effekte kan dit selfs sy 6d-elektrone afstaan in plaas van sy 7s-elektrone. Daar is ook bereken copernisium het moontlik ’n [[oksidasietoestand]] van +4, terwyl kwik dit net in een verbinding het (wat betwis word) en sink en kadmium dit glad nie het nie. Daar is ook voorspel dit sal moeiliker wees om copernicium te oksideer vanuit sy neutrale toestand as die ander elemente in groep 12.
== Verwysings ==
{{Verwysings}}
== Eksterne skakels ==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/112.htm Copernisium] by ''The Periodic Table of Videos'' (Universiteit van Nottingham)
{{CommonsKategorie-inlyn|Copernicium}}
|