Dalton se wet: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Skakels |
|||
Lyn 1:
In chemie en fisika word in Dalton se wet (ook Dalton se wet van [[parsiële druk]]) aangedui dat die totale druk wat uitgeoefen word in 'n mengsel van nie-reagerende gasse gelyk is aan die som van die parsiële druk van die individuele gasse. Hierdie empiriese wet is in 1801 deur [[John Dalton]] waargeneem en in 1802 gepubliseer en is verwant aan die [[ideale gaswet]]te.
== Formule ==
Die druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse kan soos volg gedefinieer word:
Lyn 13:
waar ''y<sub>i</sub>'' die [[molfraksie]] is van die ''i''<sup>de</sup> komponent in die totale mengsel van ''n'' komponente.
== Kyk ook ==
* [[Henry se wet]]
* [[Amagat se wet]]
| |||