Wysiging soos op 20:35, 1 Junie 2017 wysig Martinvl (besprekings \| bydraes) 6 668 edits Dalton as alternatiewe naam ← Ouer wysiging		Wysiging soos op 20:52, 1 Junie 2017 wysig maak ongedaan Aliwal2012 (besprekings \| bydraes) Administrateurs 125 012 edits k opruim Nuwer wysiging →
Lyn 1: Die '''atoommassa''', met verwysing na sekere [[isotoop\|isotope]] van 'n [[chemiese element]], is die [[massa]] van een [[atoom]] van die isotoop uitgedruk in '''[[atoommassa-eenhede]]''' (ame). Die ame is staan ook as 'n dalton (simbool:Da) bekend.<ref>{{fr}}{{en}}{{cite book \|title = Le Système international d’unités; The International System of Units \|url = http://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/ Lyn 14: Die '''atoommassa''' (ook die '''relatiewe atoommassa''' of '''gemiddelde atoommassa''') soos dit op die periodieke tabel verskyn, is die gemiddelde atoommassa van al die chemiese element se stabiele isotope. Dit is 'n geweegde gemiddelde wat die relatieve natuurlike verspreiding van die isotope reflekteer. Die syfer verteenwoordig dan die massa in gram van een [[mol (eenheid)\|mol]] van die element se atome, dikwels ook na verwys as die [[molmassa]]. Die term ''atoomgewig'' word tans uitgefaseer. 'n Soortgelyke definisie het betrekking op [[molekule]]s; wat die [[molekulêre massa]] genoem word. 'n Mens kan die molekêre massa bereken deur die som ~~van die produk~~ van die atoommassas van elke element waaruit die molekule saamgestel ~~word~~is en die verhouding waarin dit in die molekule voorkom soos weergegee in sy [[chemiese vergelyking]]. Soortgelyk bestaan daar 'n [[formule-massa]] vir stowwe wat nie molekules vorm nie. 'n Direkte vergelyking en meting van die massas van atome en molekules word moontlik gemaak deur [[massa-spektrometrie]]. Een [[mol (eenheid)\|mol]] van 'n stof bevat altyd 'n hoeveelheid van daardie stof gelykstaande aan die atoom- of molekulêre massa van die stof in gram uitgedruk. Neem byvoorbeeld yster met 'n atoommassa van 55.,847: Dit beteken dat een mol ysteratome 'n massa van 55.,847 gram sal hê. == Geskiedenis == Voor die [[1960's]] is die hoeveelheid gedefinieer op so 'n manier dat die [[suurstof-16]] isotoop 'n atoommassa van 16 gehad het. Die isotope, [[suurstof-17]] en [[suurstof-18]], teenwoordig in [[suurstof]] in die natuur is egter nie deur sommige wetenskaplikes buite rekening gelaat nie en het daartoe gelei dat daar twee verskillende tabelle vir atoommassa ontstaan het. [[Chemie\|Chemici]] en [[Fisika\|fisici]] het dus voorheen ~~dus~~ twee verskillende ~~massa-skale~~massaskale gebruik. Die chemici het 'n skaal gebruik waar aanvaar is dat die natuurlike mengsel van [[suurstof]]-isotope 'n atoommassa van 16 gehad het, terwyl die fisici 'n getal van 16 aan die mees algemene isotoop (die een met agt protone en 8 neutrone) toegeken het. Die verenigde skaal wat op koolstof-12, (<sup>12</sup>C,) gebaseer is het aan die fisici se behoefte aan 'n skaal wat op 'n suiwer isotoop gebaseer is bevredig terwyl dit ook numeries naby aan die chemici se skaal was. == Sien ook == * [[~~isotope~~Isotope]] ==Verwysings== Lyn 33: == Eksterne skakels == * [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Atomic masses of all isotopes] ~~<!--Categories-->~~ ~~<!--Interwiki-->~~ [[Kategorie:Chemiese eienskappe]]

Atoommassa: Verskil tussen weergawes