Entalpie: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Lyn 63:
By die verwysingstemperatuur van 0 °C (en 101.325 kPa) gaan al die komponente in die dampfase wees, behalwe water wat in 'n vloeistoffase gaan wees. Omdat die entalpie van water vrylik beskikbaar is in stoomtabelle, gaan ons eerder stoomtabelle gebruik om water se entalpie te bepaal. Vir die ander gasse gaan ons <math>C_p</math> as 'n funksie van temperatuur gebruik.
'''Beskou droë gas:'''
Volgens Perry, 6de uitgawe, Tabel 3-181, p 3-129, die volgende:
Line 78 ⟶ 80:
::<math>H = \int_{T_{verwysing}}^T C_p \, dT \quad = \quad \int_{273.15}^{200+273.15} 6.4525 + 0.0022925T \, dT</math>
::<math>H = \left | 6.4525T + \frac{0.0022925}{2}T^2 \, \right |_{273.15}^{200+273.15} \quad = \quad 1461.59\ kkal/kmol \times \frac{4.1868 kJ}{kkal} = 6119 kJ/kmol</math>
'''Beskou water (H<sub>2</sub>):'''
Soos reeds gesê is die toestand van water by die mengseltemperatuur van 200 °C en die parsiële druk van water wat 400 kPa(a) is.
Volgens stoomtabelle is die dampdruk van stoom by 200 °C, 1555 kPa(a). Die werklike druk is dus laer, dus sal al die water in dampfase wees.
Volgens stoomtabelle vir oorverhitte stoom is die entalpie van stoom by 200 °C en 400 kPa, 2861 kJ/kg.
== Verwysings ==
| |||