Stikstofmonoksied: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes)
Ek weet te min van hierdie goeters
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Lyn 7:
|KritiekeT=-93,15 °C
|MolereMassa=30,01 g/ml
|Digtheid=1,04 rel lug=1;
1,3402 g/L
|LC50=115 dpm (rot; 1 uur)<ref>{{webaanhaling|url=https://www.airgas.com/msds/001039.pdf|titel=AirGas}}</ref>
Lyn 16:
|Voorkoms=kleurlose gas
|HenryKonstante=1,9 x 10<sup>-3</sup> [mol/L.atm] 1500 [K] <ref>{{webaanhaling|url=http://www.henrys-law.org/henry-3.0.pdf|titel=NIST}}</ref>}}
[[Lêer:Combustión_N2Combustión N2.svg|duimnael|links|170px|Die rol van NO in die vorming van [[osoon]]]]
 
'''Stikstofmonoksied''' is 'n chemiese verbinding van [[stikstof]] en [[suurstof]] met [[chemiese formule|formule]] NO.
Lyn 23:
 
== Biologiese rol ==
Die NO-molekuul speel 'n belangrike rol in die mens se liggaam. Daar is 'n ensiem wat hierdie molekuul vervaardig uit die aminosuur L-arginien. Hierdie ensiem word byvoorbeeld in die neurone van die lugweë aangetref. NO dien as 'n boodskapper wat inligtings van die een [[senuweestelsel|senuweesel]] op die ander oordra. <ref>''Nitric Oxide and Free Radicals in Peripheral Neurotransmission'' {{Outeur|Stanley Kalsner}} Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 14612132821-4612-1328-2, ISBN 9781461213284978-1-4612-1328-4</ref>
 
== Vorming en reaktiwiteit ==
NO kan uit [[oksidasie]]reaksies van [[salpetersuur]] gevorm word:
:<math>2NO_3^- + 3Cu(s) + 8H^+ \to 2NO(g) + 3Cu^{2+}(aq) + 4H_2O</math>
Lyn 32:
Hierdie verbinding kom ook in [[koningswater]] voor.
 
== Verwysings ==
{{Verwysings}}
{{Chemiesaadjie}}