Ammoniak: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 41:
Hoewel dit alledaags gebruik word, is ammoniak beide bytend en gevaarlik. Dit is giftig, veral vir visse. Die wêreldwye industriële produksie van ammoniak vir 2012 was na raming 198 miljoen ton,<ref name="ceresana">{{en}} {{cite web|author=Ceresana |url=http://www.ceresana.com/en/market-studies/chemicals/ammonia/ceresana-market-study-ammonia.html |title=Market Study Ammonia |publisher=Ceresana |date= |accessdate=2012-11-07}}</ref> 'n verhoging van 35% oor die wêreldwye produksie van 146,5 miljoen ton in 2006.<ref name="Ullmann">{{en}} {{cite book|author=Max Appl |title=Ammonia, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year= 2006|publisher= Wiley-VCH|location= Weinheim|doi=10.1002/14356007.a02_143.pub2}}</ref>
== Verbindings ==
[[Alkalimetaal|Alkalimetale]] soos Na kan met ammoniak reageer en 'n natrium[[amied]] {{Chem|Na|N|H|2}} vorm. Hierdie verbindings is uiters sterk basies.
Watervrye lewis-sure soos {{chem|Zn|Cl|2}} kan addukte vorm, wat vergelyk kan word met [[hidraat|hidrate]] soos dit met water gevorm word.
:<math>ZnCl_2(s) + 2NH_3(g) \to ZnCl_2(NH_3)_2(s)</math>
Hierdie verbindings word a'''mm'''iene genoem. (Moenie met [[amien]]e verwar nie.)
In waterige oplossing kan ammoniak ook as 'n (lewis-basiese) kompleksvormer optree, soos:
:<math> Cu^{2+}(aq) + 6NH_3(aq) \to Cu^{2+}(NH_3)_6(aq)</math>
Wanneer ammonia (wat 'n oplossing van ammoniak in water is) aan 'n kopersulfaatoplossing bygevoeg word, sal daardeur die kleur van blou na donkerblou verander.
== Verwysings ==
| |||