Tetraëder: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes)
Jcwf (besprekings | bydraes)
Lyn 12:
In die chemie, en veral die [[organiese chemie]] speel die tetraëder 'n sentrale rol omdat molekule dikwels hierdie vorm het.
[[Lêer:Tetraphosphorus-gas-2D-dimensions.png|links|200px]]
'n Goeie voorbeeld is die damp van die element [[fosfor]]. Dit bestaan uit {{chem|P|4}}-molekule wat die hoekpunte van 'n tetraëder beset.<br clear="all">
 
In hierdie geval is die middelpunt van die tetraëder leeg en die chemiese bindings volg die rande van die tetraëder.<br clear="all">
[[Lêer:Tetrahedral-angle-3D-balls.png|links|200px]]
In die organiese chemie word dikwels 'n koolstofatoom in die tetraëder se middelpunt aangetref met vier ander atome op die hoekpunte. Die bindings is nou langs die lyne geleë wat die middelpunt met die hoekpunte verbind.

Indien hierdie vier ligande dieselfde atome betref, soos in [[metaan]] {{chem|C|H|4}} is dit 'n perfek simmetriese tetraëder en die hoeke H-C-H wat die arme van die molekuul vorm is die tetraëderhoek:
 
:<math>\alpha = arccos(-\frac{1}{3}) \approx 109.4712206^o</math><br clear="all">
 
[[Lêer:Ammonia-3D-balls-A.png|120px|links]][[Lêer:Ammonia-dimensions-from-Greenwood&Earnshaw-2D cd.png|120px|links]]
Indien die vier ligande nie dieselfde is nie, sal die tetraëder nie perfek simmetries wees nie en die hoeke wat die bindings vorm afwyk van die ideale waarde van die tetraëderhoek.

Dit is byvoorbeeld die geval in [[ammoniak]] waar een van die ligande vervang is deur ‘n alleenpaar.
<br clear="all">