Verskil tussen weergawes van "Madelung-konstante"

geen wysigingsopsomming nie
:<math>E_c=\frac{Z^+Z^-e^2}{4\pi\epsilon_o r}</math>
 
In die kristal het 'n katioon nogtans meer as een anioon-nabuur. In die [[strukturbericht-klassifikasie|B1]]-struktuur van [[haliet]] het 'n natriumioon ses chloornabure op afstand <math>a_o/2</math> en twaalf Na-bure op afstand <math>a_o \sqrt{2}/{2 }</math> ensomeer. Hierdie feit kan in die formule met die Madelungkonstante A weergegee word.
 
:<math>E_c=\frac{A.Z^+Z^-e^2}{4\pi\epsilon_o r}</math>
|[[fluoriet|C1]]||8:4||2.51939||5.03878
|}
 
Wanneer die stoigiometrie nie 'n ioonverhouding van 1:1 het nie, is daar twee maniere om die konstante weer te gee, soos hierbo (die geometriese een) of die konvensionele een wat gebruik maak van die faktor <math>Z^2_{\plusmn}</math> wat die hoogste gemeenskaplike faktor van Z<sup>+</sup> en Z<sup>-</sup> is. Vir fluoriet ({{chem|Ca|F|2}}) <math>Z^2_{\plusmn}=1</math>.<ref>Inorganic chemistry {{Outeur|James E. Huheey}} 1993 ISBN 0-06-042995-X bls 104</ref>
 
==Verwysings==
{{Verwysings}}
 
[[Kategorie:Anorganiese chemie]]
 
[[Kategorie:Anorganiese chemie]]
22 781

wysigings