Sout (chemiese stof): Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Ai Gert! |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 5:
In 'n [[vastestof]]toestand word die ione van soute deur [[ioniese binding]] in 'n [[kristalstruktuur|kristalrooster]] vasgehou. Soute is ook die produkte van [[neutralisasie]]prosesse.
As soute in [[water]] opgelos word, ontstaan elektroliete, wat [[elektrisiteit]] kan gelei. Die proses
Soute kan [[ys]] smelt, omdat dit die [[temperatuur]] wat nodig is om 'n [[vloeistof]] te vries verlaag.<ref>http://www.sciencebase.com/science-blog/salt-lowers-freezing-point-of-water.html</ref>
As gevolg hiervan word strate soms in die [[winter]] met soute behandel.<ref>http://www.science-niblets.org/everyday-science/salt-treatment-for-icy-streets.html</ref>
==Stabiliteit, smeltpunt, oplosbaarheid==
Sout dank hulle stabiliteit hoofsaaklik aan die elektrostatiese energie wat met die aantrekking en digpakking van die ione saamhang. 'n Positiewe ioon word in 'n kristal deur 'n aantal negatiewe ione omring en hulle weer deur 'n skil positiewe ione en so verder. Die [[Madelung-konstante]] A bepaal hoeveel bindingsenergie 'n bepaalde rooster so bydra.
Algemeen kan gestel word dat:
:<math>\frac{AZ^+Z^- e^2}{2\pi \epsilon_o r}</math>
Die waarde van r word bepaal deur die afstand tussen die ione. Die faktor <math>Z^+Z^-</math> verteenwoordig die ladings van die kat- en die anioon. Indien <math>Z^+Z^-</math>=<math>2^+2^-=-4</math> sal die bindingsenergie rofweg viermaal so groot wees as indien <math>Z^+Z^-</math>=<math>1^+1^-=-1</math>. Dit verklaar waarom magnesiumoksied {{chem|Mg|2+|O|2-}} 'n baie hoër smeltpunt het as {{chem|Na|+|F|-}}. Albei stowwe het dieselfde [[haliet|B1-struktuur]] en die ione het amper dieselfde grootte. Die verskil in oplosbaarheid kan so ook verklaar word. Soute met ione wat 'n lae lading het soos Na-soute of Cl-soute is dikwels oplosbaar. Stowwe soos MgO is minder oplosbaar.
== Verwysings ==
| |||