Madelung-konstante: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
Dubbele kategorie |
||
Lyn 4:
Indien twee ione, 'n katioon met lading Z<sup>+</sup> en 'n anioon met lading Z<sup>-</sup> mekaar nader tot 'n afstand r, is hulle elektrostatiese energie:
: <math>E_c=\frac{Z^+Z^-e^2}{4\pi\epsilon_o r}</math>
In die kristal het 'n katioon nogtans meer as een anioon-nabuur. In die [[strukturbericht-klassifikasie|B1]]-struktuur van [[haliet]] het 'n natriumioon ses chloornabure op afstand <math>a_o/2</math> en twaalf Na-bure op afstand <math>a_o \sqrt{2}/{2 }</math> ensomeer. Hierdie feit kan in die formule met die Madelungkonstante A weergegee word.
: <math>E_{Madelung}=\frac{A.Z^+Z^-e^2}{4\pi\epsilon_o r}</math>
In die geval van die halietstruktuur geld:
: <math>A= 6 -\frac{12}{\sqrt{2}} + \frac{8}{\sqrt{3}} + ... \approx 1.74756</math>
Hierdie uitdrukking is 'n konvergerende reeks, maar dit verskillend vir elke struktuurtipe.
Lyn 35:
Die Madelung-energie verklaar 90% van die bindingsenergie van 'n suiwer ioniese kristal. Indien die binding meer kovalent of metallies word, is dit nie langer die geval nie.
== Verwysings ==
{{Verwysings}}
[[Kategorie:Anorganiese chemie]]
|