Chloor: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
No edit summary |
||
Lyn 1:
<!-- Hierdie is die tabel met data gaan verby om die artikel te wysig. -->
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left: 0.5em"
| colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" |
{| align="center" border="0"
| colspan="2" align="center" | [[swawel]] – '''chloor''' – [[argon]]
|-
| rowspan="3" valign="center" | [[Fluoor|F]]<br />'''Cl'''<br />[[Bromine|Br]] <br /> <br />
|-
| [[Lêer:Cl-TableImage.png|250px|Chloor in die periodieke tabel]]<br /><div align="right"><small>[[Periodieke tabel|Volledige tabel]]</small></div>
|}
|-
! colspan="2" align=center bgcolor="#ffff99" | '''{{kleur|green|Algemeen}}'''
|-
| [[Lys van elemente volgens naam|Naam]], [[Lys van elemente volgens simbool|Simbool]], [[Lys van elemente volgens getal|Getal]]
| Chloor, Cl, 17
|-
| [[Chemiese reeks]]
| [[halogeen|halogene]]
|-
| [[periodieke tabelgroep|Groep]], [[periodieke tabelperiode|Periode]], [[periodieke tabelblok|Blok]]
| [[halogeen|17]], [[periode-3-element|3]] , [[p-blok|p]]
|-
| [[Digtheid]], [[Mohs se hardheidskaal|Hardheid]]
| 3.214 [[kilogram per kubieke meter|kg/m<sup>3</sup>]]
|-
| [[kleur|Voorkoms]]
| align="center" | gelerig groen<br />[[Lêer:Cl,17.jpg |125px|]]
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" | '''{{kleur|green|Atoomeienskappe}}'''
|-
| [[Atoomgewig]]
| 35.453 [[Atoommassaeenhede|ame]]
|-
| [[Atoomradius]] (bereken)
| 100 (79) [[picometer|pm]]
|-
| [[Kovalente radius]]
| 99 pm
|-
| [[van-der-Waalsradius]]
| 175 pm
|-
| [[Elektronkonfigurasie]]
| <nowiki>[</nowiki>[[Neon|Ne]]<nowiki>]</nowiki>3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>
|-
| [[elektron|e<sup>−</sup>]] e per [[energievlak]]
| 2, 8, 7
|-
| [[Oksidasietoestand]]e ([[oksied]])
| ±'''1''',3,5,7 (sterk [[suur]])
|-
| [[Kristalstruktuur]]
| ortorombies
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" | '''{{kleur|green|Fisiese eienskappe}}'''
|-
| [[Toestand van materie]]
| gas ([[diamagnetisme|nie-magneties]])
|-
| [[Smeltpunt]]
| 171.6 [[Kelvin|K]] (-101.55 °[[Celsius|C]])
|-
| [[Kookpunt]]
| 239.11 K (-34.04 °C)
|-
| [[Verdampingswarmte]]
| 10.2 [[kilojoule per mol|kJ/mol]]
|-
| [[Smeltingswarmte]]
| 3.203 kJ/mol
|-
| [[Dampdruk]]
| 1300 [[Pascal|Pa]]
{{Elementboks Henry se konstante|8,2 x 10<sup>-2</sup> [L/mol.atm] 2480 [K] <ref>{{Ref:Sander}}</ref>}}
|-
| [[Spoed van klank]]
| Geen Data
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" | '''{{kleur|green|Algemeen}}'''
|-
| [[Elektronegatiwiteit]]
| 3.16 ([[Pauling skaal]])
|-
| [[Spesifieke warmtekapasiteit]]
| 480 [[joule per kilogram-kelvin|J/(kg*K)]]
|-
| [[Elektriese geleidingsvermoë]]
| geen data
|-
| [[Termiese geleidingsvermoë]]
| 0.0089 [[watt per meter-kelvin|W/(m*K)]]
|-
| 1<sup>ste</sup> [[ionisasiepotensiaal]]
| 1251.2 kJ/mol
|-
| 2<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 2298 kJ/mol
|-
| 3<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 3822 kJ/mol
|-
| 4<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 5158.6 kJ/mol
|-
| 5<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 6542 kJ/mol
|-
| 6<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 9362 kJ/mol
|-
| 7<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 11018 kJ/mol
|-
| 8<sup>ste</sup> ionisasiepotensiaal
| 33604 kJ/mol
|-
| 9<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 38600 kJ/mol
|-
| 10<sup>de</sup> ionisasiepotensiaal
| 43961 kJ/mol
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" | '''{{kleur|green|Mees stabiele isotope}}'''
|-
| colspan="2" |
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
! [[Isotoop|iso]]
! [[natuurlike verspreiding|NV]]
! [[halfleeftyd]]
! [[Vervalmodus|VM]]
! [[Vervalenergie|VE]] [[mega|M]][[elektronvolt|eV]]<br /> [nie SI]
Lyn 135:
| 75.77%
| colspan="4" | Cl is [[stabiele isotoop|stabiel]] met 18 [[neutron]]e
|-
| <sup>36</sup>Cl
| [[sintetiese radio-isotoop|sin.]]
| 301,000 y
| [[beta-emissie|β<sup>-</sup>]]<br />[[elektronvangs|ε]]
| 0.709 <br />1.142
| <sup>36</sup>[[Argon|Ar]]<br /><sup>36</sup>[[Swawel|S]]
|-
| <sup>37</sup>Cl
| 24.23%
| colspan="4" | Cl is stabiel met 20 neutrone
|}
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" | <font size="-1" color="green">[[SI]] eenhede & [[Standaardtemperatuur en -druk|STD]] word gebruik tensy anders vermeld.</font>
|}
Lyn 157:
Die suiwer chemiese element het die fisiese vorm van 'n [[diatomies]]e groen gas. Die naam chloor is afgelei vanuit die Griekse woord ''chloros'' wat groen beteken en verwys juis na die gas se [[kleur]].
Die element is 'n lid van die [[Sout (chemiese stof)|
== Aanwendings ==
Lyn 164:
Chloor word ook gebruik in die vervaardiging van baie alledaagse artikels.
* Dit word in die vorm van [[hipochloriet]] gebruik om [[bakterieë]] en ander mikrobe in [[drinkwater]] en [[swembad]]dens dood te maak.
* Dit word algemeen gebruik tydens die vervaardiging van papier, ontsmettingsmiddels, kleurstowwe, voedsel, insekdoders, verwe, petroleumprodukte, plastieke, medisyne, tekstiel, oplosmiddels en vele ander verbruikersgoedere.
[[Organiese chemie]] maak op groot skaal van hierdie element gebruik as 'n oksideermiddel en in substitusie-reaksies omdat chloor dikwels baie verlangde eienskappe aan 'n [[organiese verbinding]] verleen wanneer dit 'n [[waterstof]]atoom in die verbinding vervang (soos in sintetiese rubbervervaardiging).
Lyn 182:
In die nywerheid word elementêre chloor gewoonlik deur die [[elektrolise]] van natriumchloried wat in water opgelos is vervaardig. Saam met chloor, lewer hierdie chloralkaliproses, [[waterstof]]gas en [[natriumhidroksied]] volgens onderstaande chemiese vergelyking
: 2 [[natriumchloried|NaCl]] + 2 [[water|H<sub>2</sub>O]] → Cl<sub>2</sub> + [[waterstof|H<sub>2</sub>]] + 2 [[natriumhidroksied|NaOH]]
== Verbindings ==
Lyn 221:
== Verwysings ==
* [http://periodic.lanl.gov/elements/17.html Los Alamos National Laboratory – Chlorine]
{{Verwysings}}
== Eksterne skakels ==
| |||