Atoommassa: Verskil tussen weergawes

|location = Sevres, Frankryk}}</ref> Die atoommassa is so gedefinie&euml;r dat die atoommassa van [[koolstof-12]] presies 12 ame is. Geen ander isotoop se massa werk uit tot 'n heelgetal nie vanwe&euml; die effek van die [[bindingsenergie]] in die kern.

 

 

Die patroon in die hoeveelhede waarmee die atoommassas van hulle atoomgetalle afwyk is as volg: die afwyking begin positief by [[waterstof]]-1 en word negatief totdat 'n minimum bereik word by [[yster]]-56, waarna dit met toenemende atoomgetalle toeneem tot positiewe waardes vir die swaar isotope. Dit stem ooreen met die volgende: [[kernfisie]] (klowing) in 'n ligter element swaarder as [[yster]] stel energie vry en fisie van enige element ligter as yster vereis energie; die teenoorgestelde is waar vir [[kernfusie]] (versmelting) reaksies - fusie van elemente ligter as yster stel energie vry, terwyl fusie van elemente swaarder as yster energie vereis.