|location = Sevres, Frankryk}}</ref> Die atoommassa is so gedefinieër dat die atoommassa van [[koolstof-12]] presies 12 ame is. Geen ander isotoop se massa werk uit tot 'n heelgetal nie vanweë die effek van die [[bindingsenergie]] in die kern.
Met die uitsondering van sekere kunsmatige isotope met 'n kort halfleeftyd is die atoommassa van 'n isotoop is by benadering 'n heelgetal: in die meeste gevalle is die eerste getal na die desimaal 'n 0 of 'n 9. Die afgeronde heelgetal word die [[atoomgetalmassagetal]] genoem en is die die aantal [[proton]]e en [[neutron]]e in die [[atoomkern]]. Byvoorbeeld, {{sub sup|1|1}}He, die isotoop met die ligste kern, het 'n atoommassa van {{nowrap|1,'''0'''07 Da}}, {{sub sup|56|26}}Fe, die isotoop met die hoogste verbindingsenergie per nukleon het 'n atoommassa van {{nowrap|55,'''9'''34 Da}} terwyl {{sub sup|238|92}}U, die swaarste natuurlike voorkomende isotoop het 'n atoommassa van {{nowrap|238,'''0'''50 Da}}.
Die patroon in die hoeveelhede waarmee die atoommassas van hulle atoomgetallemassagetalle afwyk is as volg: die afwyking begin positief by [[waterstof]]-1 en word negatief totdat 'n minimum bereik word by [[yster]]-56, waarna dit met toenemende atoomgetallemassaetalle toeneem tot positiewe waardes vir die swaar isotope. Dit stem ooreen met die volgende: [[kernsplyting]] (klowing) in 'n ligter element swaarder as [[yster]] stel energie vry en fisie van enige element ligter as yster vereis energie; die teenoorgestelde is waar vir [[kernfusie]] (versmelting) reaksies - fusie van elemente ligter as yster stel energie vry, terwyl splyting van elemente swaarder as yster energie vereis.
Die '''atoommassa''' (ook die '''relatiewe atoommassa''' of '''gemiddelde atoommassa''') soos dit op die periodieke tabel verskyn, is die gemiddelde atoommassa van al die chemiese element se stabiele isotope. Dit is 'n geweegde gemiddelde wat die relatieve natuurlike verspreiding van die isotope reflekteer. Die syfer verteenwoordig dan die massa in gram van een [[mol (eenheid)|mol]] van die element se atome, dikwels ook na verwys as die [[molmassa]]. Die term ''atoomgewig'' word tans uitgefaseer.
