Elektroliet: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Lyn 8:
Seewater is 'n goeie voorbeeld van definisie 2). Dit bevat talle verskillende ione, soos {{chem|Na|+}},{{chem|K|+}}, {{chem|Cl|-}}, {{chem|Mg|2+}}, {{chem|Br|-}} ens. en is daardeur geleidend. 'n Ander voorbeeld is nogtans 'n vastestof soos {{chem|Rb|Ag|4|I|5}} waarin die silwerione mobiel genoeg is dat dit geleidbaarheid besit. Hierdie stof word 'n vastestofelektroliet genoem.
 
== Sterk en swak ==
'n Stof soos NaCl sal, wanneer dit in water oplos, amper heeltemaal uitmekaar val. NaCl is 'n voorbeeld van 'n '''sterk''' elektroliet. In hierdie dissosiasie-reaksie vind [[solvasie]] van die gevormde ione deur watermolecule plaas, wat met (aq) weergegee word:
 
:<math>NaCl(s) \to Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)</math>
 
'n Stof soos [[asynsuur]] {{chem|C|H|3|COOH}} of "HAc", wat in suiwer vorm 'n vloeistof is, los egter as neutrale gesolveerde molekule op wat slegs gedeeltelik 'n dissosiasie-ewewig ondergaan.
 
:<math>HAc(liq) \to HAc(aq) + H_2O \leftrightharpoons Ac^{-}(aq) + H_3O^{+}(aq)</math>
 
Stowwe soos asynsuur word '''swak''' elektroliete genoem.
[[Kategorie:Elektrochemie]]