Organiese chemie: Verskil tussen weergawes

'''Organiese chemie''' is die [[wetenskap]]like studie van die struktuur, eienskappe, samestelling, [[chemiese reaksie|reaksies]] en sintese van [[organiese verbinding]]s, oftewel chemiese verbindings wat '''''[[koolstof]]''''' bevat. Daar is egter koolstofverbindings wat 'n uitsondering vorm, soos [[karbonaat|karbonate]], karbiede, [[oksied]]e, [[sianied]]e, [[koolstofdioksied]] (CO₂) en [[koolstofmonoksied]] CO. Hulle word tradisioneel nie tot die organiese verbindings gereken nie.<ref>{{Outeur|Kazimierz Strzalka, Pieter Ketner}} p. 393 in: Plant Ecophysiology John Wiley & Sons, 1997, ISBN 0-471-13157-1, ISBN 978-0-471-13157-1</ref>

=== Stereochemie ===

== Gebuigde pyltjies en reaksiemeganismes ==

Om 'n herverdeling van elektrone of elektronpare tydens 'n reaksie aan te dui word in die organiese chemie dikwels gebruik gemaak van gebuigde pyltjies wat duidelik maak hoe navorsers voorstel dat die een struktuur uit die ander een ontstaan. 'n Goeie voorbeeld hiervan is die Elbs-reaksie hierbo wat die eindproduk [[antraseen]] vorm. Alle pyltjies het hier 'n simmetriese kop soos <math>\to</math>. Dit beteken dat 'n elektronpaar verskuif. Indien die kop nie simmetries is nie soos <math>\rightharpoonup</math> is dit net 'n enkele elektron. <ref>Organic Chemistry {{Outeur|William H. Brown, Brent L. Iverson, Eric Anslyn, Christopher S. Foote}} Cengage Learning, 2017, ISBN 13375164061-337-51640-6, 9781337516402, bls. 233</ref>In die laaste stap van die reaksie (3 na 4) is daar drie pyltjies. Die onderste een verskuif die bindingselektrone van een van die waterstofatome na die ring toe om daar 'n dubbelbinding te vorm. Die waterstofioon ([[proton]]) raak hierdeur los van die molekuul. Die pyltjie daarbo verskuif 'n dubbelbinding in die ring na bo. Die boonste pyltjie verbreek die binding van die hidroksielgroep en maak dit 'n [[hidroksied]]-ioon wat ook los kom. Die losse proton en hidroksied sal saam 'n watermolekuul vorm. Die res van die molekuul is nou die aromatiese antraseen-molekuul waar elektrone nie deur 2 of 6 maar deur al veertien atome gedeel word.

== Struktuur en eienskappe ==

=== Die bepaling van die molekulêre struktuur ===

**Eenkristaldiffraksie kan die hele 3D-struktuur van 'n molekuul bepaal, maar dit vereis goeie kristalle.

=== Funksionele groepe ===

=== Organoseleenchemie – Se en organotelluurchemie -– Te ===

Hierdie chemie kan vergelyk word met die organiese chemie wat swawel het. Daar is naas 'n tio-ureum wat pleks van 'n suurstofatoom 'n swawelatoom het, ook seleno-urea waar dit deur 'n [[seleen]]atoom vervang is en daar bestaan 'n tellurofeen wat soos tiofeen lyk, maar pleks van S 'n [[telluur|Te-atoom]] het

=== Organoboorchemie – B ===

Organoboorchemie het in 1859 ontstaan toe Frankland dimetielsink {{chem|(|C|H|3|)|2|Zn}} het laat reageer met boortrichloried {{chem|B|Cl|3}} en trimetielboraan {{chem|(|C|H|3|)|3|B}} vrygestel het. Koolstof-boor-bindings is taamlik kovalent omdat die verskil in elektronegatiwiteit klein is.<ref>Progress in Boron Chemistry {{Outeur|H. Steinberg, A. L. McCloskey}} Elsevier, 2013, ISBN 14832248991-4832-2489-9, ISBN 9781483224893978-1-4832-2489-3</ref> Trialkielborane is taamlik stabiele verbindings<ref>{{webaanhaling|url=https://www.heterocycles.jp/newlibrary/downloads/PDF/21115/80/1|titel=Organoboranes in organic synthesis including sukuzi coupling reaction {{Outeur|Akira Suzuki}} Heterocycles, 80(1), 2010, bls. 15 -– 43}}</ref>

=== Organofosforchemie – P ===