Anorganiese chemie: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) |
k metallies → metalliek (aldus HAT 6) |
||
Lyn 20:
Anorganiese chemie is gegrond op [[fisiese chemie]] en vorm die basis vir [[mineralogie]] en materiaalchemie. Dit oorvleuel met geo-chemie, [[analitiese chemie]], omgewingschemie en organometaalchemie.
[[Organometaalchemie]] kombineer aspekte van [[organiese chemie]] met dié van anorganiese chemie en word formeel gedefinieer as die studie van stowwe wat metaal-koolstof bindings bevat, alhoewel vele ''
Anorganiese chemie sluit beide molekulêre verbindings in wat as diskrete [[Molekuul|molekules]] bestaan, benewens [[kristal]]le, waarvan die struktuur beskryf kan word as 'n oneindige raamwerk van reëlmatig-geordende atome wat in [[kristallografie]] en vastetoestandchemie bestudeer word.
Lyn 29:
*Ioniese binding
*Kovalente binding
*
Hierdie drie tipes is nogtans net drie uiterste gevalle van een verskynsel, nie drie aparte verskynsels nie. Daar is talle verbindings waarin die binding gedeeltelik ionies en gedeeltelik kovalent is. Dit word polêr-kovalent genoem, maar daar is ook oorgangsvorms tussen ionies en
In die organiese chemie is binding dikwels hoofsaaklik kovalent, maar in die anorganiese chemie tree all vorms en tussenvorms van binding op.
Lyn 45:
In 'n anorganiese verbinding soos sesiumchloried {{chem|Cs|Cl}} is die binding egter ionies en elke sesiumioon het 8 chloried-ioon nabure: die [[koördinasiegetal]] is 8 en dit is onmoontlik te sê welke chlooratoom by 'n "molekuul" CsCl behoort. Die agt Cs-Cl afstande is almal ewe groot. Dit is 'n tipise ioniese verbinding wat byvoorbeeld goed in water oplos. Hierdie verbindings word [[sout (chemiese stof)|soute]] genoem. Hulle is elektriese isolators, maar die waterige oplossing is 'n ioniese geleier.
===
In materiale met metaalbinding kan dikwels dieselfde gesê word. Daar is byvoorbeeld 'n verbinding tussen [[gadolinium]] en [[kwik]] (gadoliumamalgaam) wat die formule {{chem|Gd|Hg}} het. Dit het dieselfde struktuur as sesiumchloried.<ref>Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact {{Outeur|L F Kozin, S C Hansen}}, Royal Society of Chemistry, 2013,ISBN 1849734097, ISBN 978-1-84973-409-7</ref> Die koördinasiegetalle is ook 8 en ons kan ook hier geen GdHg-"molekule" onderskei nie. Dit is echter niet 's sout nie. Die verbinding is opaak, het metaalglans en is 'n elektriese geleier, soos die meerderheid van die elemente wat metale is. Metaal-metaal-verbindings soos GdHg word dikwels tot die vakterrein van die [[metallurgie]] gereken, waarmee die anorganiese chemie oorlap.
| |||