Verskil tussen weergawes van "Anorganiese chemie"

Geen grootteverandering nie ,  2 jaar gelede
k
metallies → metalliek (aldus HAT 6)
k (metallies → metalliek (aldus HAT 6))
Anorganiese chemie is gegrond op [[fisiese chemie]] en vorm die basis vir [[mineralogie]] en materiaalchemie. Dit oorvleuel met geo-chemie, [[analitiese chemie]], omgewingschemie en organometaalchemie.
 
[[Organometaalchemie]] kombineer aspekte van [[organiese chemie]] met dié van anorganiese chemie en word formeel gedefinieer as die studie van stowwe wat metaal-koolstof bindings bevat, alhoewel vele ''organometallieseorganometallieke verbindings'' glad nie sulke bindings bevat nie. Van die eenvoudigste organometallieseorganometallieke verbindings is die metaalkarboniele waar die koolstof in [[koolstofmonoksied]] met 'n metaal verbind. [[Vitamien B12]], waarvan die aktiewe liggings soortgelyk is aan dié van [[hemoglobien]] is 'n organometallieseorganometallieke verbinding wat natuurlik voorkom en van groot belang in die menslike metabolisme is en bevat groot organiese komponente (korrien en [[proteïen]]) en 'n metaal, [[kobalt]], wat aan die koolstof gebind is.
 
Anorganiese chemie sluit beide molekulêre verbindings in wat as diskrete [[Molekuul|molekules]] bestaan, benewens [[kristal]]le, waarvan die struktuur beskryf kan word as 'n oneindige raamwerk van reëlmatig-geordende atome wat in [[kristallografie]] en vastetoestandchemie bestudeer word.
*Ioniese binding
*Kovalente binding
*MetallieseMetallieke binding
Hierdie drie tipes is nogtans net drie uiterste gevalle van een verskynsel, nie drie aparte verskynsels nie. Daar is talle verbindings waarin die binding gedeeltelik ionies en gedeeltelik kovalent is. Dit word polêr-kovalent genoem, maar daar is ook oorgangsvorms tussen ionies en metalliesmetalliek ensomeer. Die Van Arkel-Ketelaar-diagram gee dit in 'n driehoek weer.
 
In die organiese chemie is binding dikwels hoofsaaklik kovalent, maar in die anorganiese chemie tree all vorms en tussenvorms van binding op.
In 'n anorganiese verbinding soos sesiumchloried {{chem|Cs|Cl}} is die binding egter ionies en elke sesiumioon het 8 chloried-ioon nabure: die [[koördinasiegetal]] is 8 en dit is onmoontlik te sê welke chlooratoom by 'n "molekuul" CsCl behoort. Die agt Cs-Cl afstande is almal ewe groot. Dit is 'n tipise ioniese verbinding wat byvoorbeeld goed in water oplos. Hierdie verbindings word [[sout (chemiese stof)|soute]] genoem. Hulle is elektriese isolators, maar die waterige oplossing is 'n ioniese geleier.
 
=== MetalliesMetalliek ===
In materiale met metaalbinding kan dikwels dieselfde gesê word. Daar is byvoorbeeld 'n verbinding tussen [[gadolinium]] en [[kwik]] (gadoliumamalgaam) wat die formule {{chem|Gd|Hg}} het. Dit het dieselfde struktuur as sesiumchloried.<ref>Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact {{Outeur|L F Kozin, S C Hansen}}, Royal Society of Chemistry, 2013,ISBN 1849734097, ISBN 978-1-84973-409-7</ref> Die koördinasiegetalle is ook 8 en ons kan ook hier geen GdHg-"molekule" onderskei nie. Dit is echter niet 's sout nie. Die verbinding is opaak, het metaalglans en is 'n elektriese geleier, soos die meerderheid van die elemente wat metale is. Metaal-metaal-verbindings soos GdHg word dikwels tot die vakterrein van die [[metallurgie]] gereken, waarmee die anorganiese chemie oorlap.