Atoommassa: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
kNo edit summary
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Lyn 6:
|year = 2006
|isbn = 92-822-2213-6
|location = Sevres, Frankryk}}</ref> Die atoommassa is so gedefinie&euml;r dat die atoommassa van [[koolstof-12]] presies 12 ame is. Geen ander isotoop se massa werk uit tot 'n heelgetal nie, vanwe&euml;vanweë die effek van die [[bindingsenergie]] in die kern. Daar is altyd 'n [[massa-oorskot|massatekort of -oorskot]].
 
Met die uitsondering van sekere kunsmatige isotope met 'n kort halfleeftyd is die atoommassa van 'n isotoop by benadering 'n heelgetal: in die meeste gevalle is die eerste getal na die desimaal 'n 0 of 'n 9. Die afgeronde heelgetal word die [[massagetal]] genoem en is die die aantal [[proton]]e en [[neutron]]e in die [[atoomkern]]. Byvoorbeeld, {{sub sup|1|1}}He, die isotoop met die ligste kern, het 'n atoommassa van {{nowrap|1,'''0'''07 Da}}, {{sub sup|56|26}}Fe, die isotoop met die hoogste verbindingsenergie per nukleon het 'n atoommassa van {{nowrap|55,'''9'''34 Da}} terwyl {{sub sup|238|92}}U, die swaarste natuurlike voorkomende isotoop het 'n atoommassa van {{nowrap|238,'''0'''50 Da}}.