Ioonradius: Verskil tussen weergawes

Ioonradiusse kan op verskeie maniere gedefinieer en bepaal word.

 

 

Van Pauling

 

Termochemiese radiusse kan selfs vir komplekse ione soos [[nitraat]] ({{chem|N|O|3|-}} of pentafluoromolibdaat {{chem|Mo|O|F|5|-}} gedefinieer word. Die definisie se basis in die Kapustinskii-vergelyking vir binêre ioniese stowwe of sy onlangser generalisasie deur Glasser geleë. Dié radius word termochemies genoem omdat Bartlett het aangetoon dat daar 'n eweredigheid bestaan tussen die roosterentalpie en die derdemagswortel van 'n molekuul se volume. Die kristalstrukture van MX soute waarin M 'n alkalimetaalioon en X 'n komplekse anioon is kan met hulle roosterentalpieë vergelyk word en dit lewer 'n waarde vir die termochemiese straal vir die komplekse anioon. Hierdie waarde is 'n gemiddelde omdat hierdie ione nie bolvormig is nie.

 

Later is die metode na verbindings soos {{chem|M|p|X|q}} uitgebrei. Waardes van honderde komplekse ione is beskikbaar.<ref name="Roobo">''Thermochemical Radii of Complex Ions'' {{Outeur|Helen K. Roobottom, H. Donald B. Jenkins, Jack Passmore, Leslie Glasser}} Journal of Chemical Education 76(11) 1999, bls. 1570</ref>

 

{{Verwysings}}