Kookpunt: Verskil tussen weergawes

Die '''kookpunt''' van 'n stof is die temperatuur waar dit van 'n [[vloeistof]]toestand na 'n [[gas]]toestand deur die hele vloeistofmassa heen verander. 'n Vloeistof kan ook na 'n gas verander onder die kookpunt deur die proses wat as [[verdamping]] bekend staan. Verdamping is 'n oppervlakverskynsel waar slegs die [[Molekuul|molekules]] op die gas/vloeistof intervlak kan verdamp (soos water uit nat klere op 'n wasgoedlyn). Die woord '''kook''' omskryf egter 'n proses waar die vloeistofmassa in sy geheel begin verdamp met die vorming van borrels (soos in 'n ketel).

 

 

Die verskil tussen kookpunt, borrelpunt en dampdruk is die volgende:

Op 'n intermolekulêre vlak beskou is die kookpunt die punt waar die vloeistofmolekules genoeg [[energie]] besit om die verskillende intermolekulêre bindingskragte, wat die molekules in die vloeistoffase hou, te oorkom (bv. [[dipool-dipool aantrekkingskrag]], [[oombliklike-dipool geïnduseerde-dipool aantrekkingskrag]] asook [[waterstofbinding]]s. Die kookpunt dien daarom ook as 'n aanduiding van hoe sterk hierdie aantrekkingskragte vir 'n spesifieke stof is.

 

* Cf. DeVoe, Howard, ''Thermodynamics and Chemistry''. Prentice-Hall, 2001 <!-- ISBN no? -->

* Simon & McQuarrie, ''Physical Chemistry a molecular approach'', ISBN 0-935702-99-7, bladsy 928

 

* [[Leidenfrost effek]]

* [[Flitspunt]]