Parsiële druk: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
No edit summary
No edit summary
Lyn 1:
Volgens [[Dalton se wet]] (of meer volledig '''Dalton se wet van parsiële druk''') is die '''parsiële druk''' van 'n komponent in 'n gasmengsel van nie-reagerende gasse gelyk aan die molfraksie vermenigvuldig met die totale druk van die gasmengsel. Verder is die som van die parsiële druk van elke komponent gelyk aan die totale druk.
Kyk ook [[Dalton se wet|Dalton se wet van parsiële druk]].
 
[[Lêer:CH4 H2O 1.png|thumb|regs|500px|Metaan-watermengsel by 1000 kPa(a) en '''200 °C'''.]]
[[Raoult se wet]] maak die aanname dat 'n komponent se bydrae tot die totale [[dampdruk]] van die mengsel eweredig is aan die persentasie van daardie komponent in die vloeistofmengsel en die suiwerdampdruk van daardie komponent. Of meer direk gestel: die '''parsiële druk''' is gelyk aan die molfraksie vermenigvuldig met die dampdruk van die komponent in suiwer vorm. Die model geld slegs as daar geen interaksie tussen die komponente is wat kan veroorsaak dat een komponent 'n ander se dampdruk beïnvloed of die vlugtigheid van 'n komponent afhang van sy persentasie in 'n mengsel.
 
:: <math>p_i = y_i P_{totaal}</math>
Vir 'n mengsel van verskillende ideale gasse geld:
 
:: <math>y_i = \frac{p_i}{P_{totaal}} = \frac{n_i}{n_{totaal}} = \frac{V_i}{V_{totaal}}</math>
[[Dalton se wet]]: Die totale druk van die gasmengsel is die som van die parsiële drukke van die komponente
::<math>P_{totaal} = \sum_i p_i = p_1 + p_2 + p_3 + ... \quad = \quad y_1 P_{totaal} + y_2 P_{totaal} + y_3 P_{totaal} + ...</math>
 
:: <math>P_\text{totaal} = \sum_i y_i p_i^sum_{\stari=1}^n p_i \quad = \quad y_1 p_1^{\star} + y_2 p_2^{\star} + y_3 p_3^{\star} + ...+p_n</math>
[[Raoult se wet]]: Die molfraksie van 'n komponent in 'n gasmengsel is gelyk aan die komponent se parsiële druk gedeel deur die dampdruk van die suiwer komponent.
:: <math>y_i = \frac{p_i}{p_i^{\star}} \quad \Rightarrow \quad p_i = y_i p_i^{\star}</math> {{spaces|10}}
 
[[Dalton se wet]] + [[Raoult se wet]]:
:<math>P_{totaal} = \sum_i y_i p_i^{\star} \quad = \quad y_1 p_1^{\star} + y_2 p_2^{\star} + y_3 p_3^{\star} + ...</math>
 
Waar:
 
* <math>P_{totaal}</math> = Totale druk van die gasmengsel (absolute druk)
* <math>p_i</math> = Parsiële druk van komponent i (absolute druk)
* <math>p_i^{\star}</math> = Dampdruk van komponent i by die mengsel se temperatuur
* <math>y_i</math> = Molfraksie van komponent i in die gasmengsel
* <math>p_i^{\star}</math> = [[Dampdruk]] van komponent i by die mengsel se temperatuur en komponent i se parsiële druk
* <math>n_i</math> = Hoeveelheid mol van komponent i in die gasmengsel
* <math>n</math> = Totale hoeveelheid mol gas in gasmengsel
* <math>V_i</math> = Volume van komponent i in die gasmengsel
* <math>V</math> = Totale volume van gasmengsel
 
Hierdie model geld slegs as daar geen interaksie tussen die komponente is wat kan veroorsaak dat een komponent 'n ander se [[dampdruk]] beïnvloed of die vlugtigheid van 'n komponent afhang van sy persentasie in 'n mengsel.
 
Gestel komponent i kom ook in die vloeistoffase voor in die totale mengsel dan is die parsiële druk van komponent i in die gasfase gelyk aan die dampdruk van komponent i by die mengseltemperatuur.
 
:: <math>y_i = \frac{p_i}{p_i^P_{\startotaal}} \quad= \Rightarrow \quad p_i = y_i frac{p_i^{\star}}{P_{totaal}}</math> {{spaces|10}}
 
Byvoorbeeld, veronderstel jy het 'n mengsel van water en metaan by 100 °C en 1000 kPa en daar is ook water in die vloeistoffase teenwoordig by ekwilibrium, dan gaan die parsiële druk van die water in die gasfase gelyk wees aan die dampdruk van water by 100 °C. Volgens stoomtabelle is die dampdruk van water by 100 °C, 101.325 kPa. Dus gaan die molfraksie van water in die gasfase die volgende wees:
 
: <math>y_i = \frac{p_i}{P_{totaal}} = \frac{p_i^{\star}}{P_{totaal}} = \frac{101.325}{1000} = 0.10 = 10%</math>
 
 
Om die [[entalpie]] van 'n gasmengsel te bepaal, kan elke gas in die mengsel apart beskou word teen die mengseltemperatuur en teen die dampdruk van elke individuele gas.
Line 79 ⟶ 89:
 
Die hoeveelheid vloeistof is dus 400-349.4 = 50.6 kmol, en bestaan net uit water.
 
== Kyk ook ==
 
* [[Dalton se wet]]
* [[Dampdruk]]
[[Dalton se wet]] +* [[Raoult se wet]]:
 
{{Saadjie}}