Parsiële druk: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
No edit summary |
No edit summary |
||
Lyn 1:
Volgens [[Dalton se wet]] (of meer volledig '''Dalton se wet van parsiële druk''') is die '''parsiële druk''' van 'n komponent in 'n gasmengsel van nie-reagerende gasse gelyk aan die molfraksie vermenigvuldig met die totale druk van die gasmengsel. Verder is die som van die parsiële druk van elke komponent gelyk aan die totale druk.
[[Lêer:CH4 H2O 1.png|thumb|regs|500px|Metaan-watermengsel by 1000 kPa(a) en '''200 °C'''.]]
:: <math>p_i = y_i P_{totaal}</math>
:: <math>y_i = \frac{p_i}{P_{totaal}} = \frac{n_i}{n_{totaal}} = \frac{V_i}{V_{totaal}}</math>
:: <math>P_\text{totaal} = \
:: <math>y_i = \frac{p_i}{p_i^{\star}} \quad \Rightarrow \quad p_i = y_i p_i^{\star}</math> {{spaces|10}}▼
[[Dalton se wet]] + [[Raoult se wet]]:▼
▲:<math>P_{totaal} = \sum_i y_i p_i^{\star} \quad = \quad y_1 p_1^{\star} + y_2 p_2^{\star} + y_3 p_3^{\star} + ...</math>
Waar:
* <math>P_{totaal}</math> = Totale druk van die gasmengsel (absolute druk)
* <math>p_i</math> = Parsiële druk van komponent i (absolute druk)
* <math>p_i^{\star}</math> = Dampdruk van komponent i by die mengsel se temperatuur▼
* <math>y_i</math> = Molfraksie van komponent i in die gasmengsel
▲* <math>p_i^{\star}</math> = [[Dampdruk]] van komponent i by die mengsel se temperatuur en komponent i se parsiële druk
* <math>n_i</math> = Hoeveelheid mol van komponent i in die gasmengsel
* <math>n</math> = Totale hoeveelheid mol gas in gasmengsel
* <math>V_i</math> = Volume van komponent i in die gasmengsel
* <math>V</math> = Totale volume van gasmengsel
Hierdie model geld slegs as daar geen interaksie tussen die komponente is wat kan veroorsaak dat een komponent 'n ander se [[dampdruk]] beïnvloed of die vlugtigheid van 'n komponent afhang van sy persentasie in 'n mengsel.
Gestel komponent i kom ook in die vloeistoffase voor in die totale mengsel dan is die parsiële druk van komponent i in die gasfase gelyk aan die dampdruk van komponent i by die mengseltemperatuur.
▲:: <math>y_i = \frac{p_i}{
Byvoorbeeld, veronderstel jy het 'n mengsel van water en metaan by 100 °C en 1000 kPa en daar is ook water in die vloeistoffase teenwoordig by ekwilibrium, dan gaan die parsiële druk van die water in die gasfase gelyk wees aan die dampdruk van water by 100 °C. Volgens stoomtabelle is die dampdruk van water by 100 °C, 101.325 kPa. Dus gaan die molfraksie van water in die gasfase die volgende wees:
: <math>y_i = \frac{p_i}{P_{totaal}} = \frac{p_i^{\star}}{P_{totaal}} = \frac{101.325}{1000} = 0.10 = 10%</math>
Om die [[entalpie]] van 'n gasmengsel te bepaal, kan elke gas in die mengsel apart beskou word teen die mengseltemperatuur en teen die dampdruk van elke individuele gas.
Line 79 ⟶ 89:
Die hoeveelheid vloeistof is dus 400-349.4 = 50.6 kmol, en bestaan net uit water.
== Kyk ook ==
* [[Dalton se wet]]
* [[Dampdruk]]
{{Saadjie}}
|