Wikipedia

Raoult se wet: Verskil tussen weergawes

Blaai deur geskiedenis
← Ouer wysigingNuwer wysiging →
Content deleted Content added
VisueelWikiteks
No edit summary
Lyn 1:
[[Lêer:Raoultov_zakon.png|duimnael|250px|Die twee parsiële en die totale dampdruk]]
[[Lêer:HenryseWet.svg|duimnael|250px|Raoult bly geldig in verdunde gebied, maar net vir die oplossmiddel]]
'''Raoult se wet''' bepaal dat die [[dampdruk]] van 'n oplossing'''vloeistofoplossing''' metgelyk tweeis ofaan meerdie komponentedampdruk direkvan eweredigdie isoplosmiddel aanmaal met die dampdrukkemolfraksie van elke komponent en die komponentoplosmiddel. seDit hoeveelheidword insoos dievolg oplossing.uitgedruk:
 
bepaal dat die parsiële [[dampdruk]] van elke komponent van 'n ideale mengsel van gasse gelyk is aan die dampdruk van die suiwer komponent vermenigvuldig met sy molfraksie in die mengsel.
 
Wiskundig word Raoult se wet vir 'n enkele komponent in 'n ideale oplossing soos volg uitgedruk:
 
{| class="wikitable" border="1"
|-
| <math>p_iP_{oplossing}^{\star} = px_{oplosmiddel} P_{oplosmiddel}^{\star}_i x_i</math>
|}
 
Waar:
* <math>p_iP^{\star}</math> = Die parsiëledampdruk druk van komponent i inby die mengsel temperatuur
* <math>p^{\star}_ix_i</math> = Die dampdrukMolfraksie van die suiwer komponent i by die mengsel temperatuuroplosmiddel
* <math>x_i</math> = Molfraksie van komponent i in die vloeistofmengsel
 
Indien Raoult se wet met [[Dalton se wet]] gekombineer word, word die volgende vergelyking verkry:
 
In 'n grafiek is die parsiële drukke weer te gee deur twee regte lyne wat van 0 na die waarde van <math>P^{\star}</math> loop. Die helling het ook die waarde <math>P^{\star}</math>. Die totale druk is ook 'n regte lyn wat van <math>P^{\star}_A</math> na <math>P^{\star}_B</math> loop. Oplossings wat Raoult se wet gehoorsaam word '''ideale oplossings''' genoem. Oplossings is net dan ideaal as die twee komponente baie min in eienskappe van mekaar verskil.▼
:<math>P_{totaal} = \sum_i p_i^{\star}x_i</math>
 
== Nie-ideale oplossings ==▼
waar:
Die meeste oplossings wyk af van hierdie wet en die parsiële drukke sal nie Raoult se regte lyn volg nie. Maar selfs vir nie-ideale oplossings is Raoult se wet nog geldig vir die [[oplosmiddel]] (die meerderheidskomponent) van 'n voldoende verdunde oplossing. ▼
Vir die opgeloste stof (die minderheidskomponent) geld dan [[Henry se wet]] wat 'n regte lyn met 'n verskillende helling volg. By hogere konsentrasies verloor die wette hulle geldigheid.▼
 
==Voorbeelde==
* <math>P_{totaal}</math> = Die totale druk van die gasmengsel
* <math>p_i^{\star}</math> = Die dampdruk van komponent i
* <math>x_i</math> = Molfraksie van komponent i in die gasmengsel
 
===Voorbeeld 1<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=VviZzYw7bK8 Raoult's Law - How To Calculate The Vapor Pressure of a Solution With a Nonvolatile Solute] (Youtube)</ref>===
Vir twee komponente A en B is dit:
 
30 g glukose word opgelos in 500 ml water by 25 °C. Wat is die dampdruk van die oplossing?
:<math>P_{totaal} = x.P^{\star}_A + (1-x)P^{\star}_B</math>▼
 
* Volgens stoomtabelle is die dampdruk van water by 25 °C = 3.171 kPa(a)
* Digtheid van water = 1 g/ml
* Molmassa van water = 2(1) + 16 = 18 g/mol
* Glukose se chemiese formule = C6H12O6
* Molmassa van glukose = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol
 
Die formule vir Raoult se wet is:
 
▲:<math>P_{totaaloplossing} = x.P^{\star}_A += (1-x)Px_{oplosmiddel} P_{oplosmiddel}^{\star}_B</math>
 
Mass water = 500 ml &times; 1 g/ml = 500 g
Mol water = 500 g &divide; 18 g/mol = 27.78 mol
Mol glukose = 30 g &divide; 180 g/mol = 0.167
 
Molfraksie van die oplosmiddel:
 
:<math>x_{oplosmiddel} = \frac{n_{water}}{n_{water}+n_{glukose}} = \frac{27.78}{27.78+0.167} = 0.994</math>
 
Dampdruk van oplossing volgens Raoult se wet:
 
:<math>P_{oplossing}^{\star} = x_{oplosmiddel} P_{oplosmiddel}^{\star} 0.994 \times 3.171 = 3.15 \ kPa</math>
 
 
===Voorbeeld 2===
 
▲In 'n grafiek is die parsiële drukke weer te gee deur twee regte lyne wat van 0 na die waarde van <math>P^{\star}</math> loop. Die helling het ook die waarde <math>P^{\star}</math>. Die totale druk is ook 'n regte lyn wat van <math>P^{\star}_A</math> na <math>P^{\star}_B</math> loop. Oplossings wat Raoult se wet gehoorsaam word '''ideale oplossings''' genoem. Oplossings is net dan ideaal as die twee komponente baie min in eienskappe van mekaar verskil.
 
▲== Nie-ideale oplossings ==
▲Die meeste oplossings wyk af van hierdie wet en die parsiële drukke sal nie Raoult se regte lyn volg nie. Maar selfs vir nie-ideale oplossings is Raoult se wet nog geldig vir die [[oplosmiddel]] (die meerderheidskomponent) van 'n voldoende verdunde oplossing.
▲Vir die opgeloste stof (die minderheidskomponent) geld dan [[Henry se wet]] wat 'n regte lyn met 'n verskillende helling volg. By hogere konsentrasies verloor die wette hulle geldigheid.
 
== Kyk ook ==
Line 43 ⟶ 58:
 
== Ander bronne ==
* [https://www.youtube.com/watch?v=VviZzYw7bK8h4I4BaHzwJ0 Raoult's Law - HowVapor ToPressure, Calculate The VaporPartial Pressure of aVolatile SolutionComponents With& aMole NonvolatileFraction Solute]In (Youtube)Vapor]
* [https://www.youtube.com/watch?v=8n3_bZzoG1o Raoult's Law With Example Problem] (Youtube)
 
==Verwysings==
{{Verwysings}}
 
{{Saadjie}}
Ontsluit van "https://af.wikipedia.org/wiki/Raoult_se_wet"