Dampdruk: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Lyn 35:
'''Antwoord:'''<ref>[https://www.khanacademy.org/science/chemistry/ideal-gas-laws/v/vapor-pressure-example Khan Academy: Vapor pressure example]</ref>
Om hierdie vraag te beantwoord, word aanvaar dat al die water nie gaan verdamp nie en uitgewerk hoeveel water oorbly. Indien daar meer water in die lug is as wat daar water in die houer was, dan het al die water uit die houer verdamp.
Wanneer water in 'n houer is teen 25 °C, sal die watermolekules beweeg en teen mekaar stamp. Daar sal selfs 'n paar molekules uit die vloeistoffase na die gasfase ontsnap. Wanneer genoeg watermolekules in die gasfase is, sal die molekules in die gasfase weer teen die vloeistof bots. Op 'n stadium sal die hoeveelheid watermolekules in die gasfase genoeg wees sodat die watermolekules in die gasfase en vloeistoffase in ewewig is. Dit sal gebeur wanneer die dampdruk van water bereik is.▼
▲Wanneer water in 'n houer is teen 25 °C, sal die watermolekules beweeg en teen mekaar stamp. Daar sal selfs 'n paar molekules uit die vloeistoffase na die gasfase ontsnap. Wanneer genoeg watermolekules in die gasfase is, sal die molekules in die gasfase weer teen die vloeistof bots en kondenseer. Op 'n stadium sal die hoeveelheid watermolekules in die gasfase genoeg wees sodat die watermolekules in die gasfase en vloeistoffase in ewewig is - die hoeveelheid watermolekules wat verdamp gaan gelyk wees aan die watermolekules wat kondenseer. Dit sal gebeur wanneer die dampdruk van water in die gasfase bereik is.
Omdat die gasfase uit beide lug en water bestaan, sal [[Dalton se wet]] gebruik moet word. Dalton se wet sê dat dat die [[parsiële druk]] van 'n komponent in 'n gas gelyk is aan die molfraksie van die gas maal met die totale druk. Ofː▼
▲Omdat die gasfase uit beide lug en water bestaan, sal [[Dalton se wet]] gebruik moet word. Dalton se wet sê
<math>y_i = \frac{p_i}{P_{totaal}}</math>▼
▲:<math>y_i = \frac{p_i}{P_{totaal}}</math>
:<math>p_{water} = p_{water}^0</math>
waar:
<math>PV = nRT \qquad \Rightarrow \qquad n=\frac{PV}{RT}</math>▼
* <math>p_{water}</math> = parsiële druk van waterdamp in die gas (lug + waterdamp)
* <math>p_{water}^0 = 3.173 \ kPa</math> = dampdruk van water by 25 °C
Volgens [[Dalton se wet]] kan die molfraksie van die waterdamp soos volg bereken word:
<math>n = \frac{3.137 \times 42.5}{8.314 \times 298} = 0.0554 \ kmol</math>▼
:<math>y_{water} = \frac{p_{water}}{P} = \frac{3.173}{P}</math>
Dus het jy 0.0554 kmol water nodig om die lug in die kamer te versadig.▼
Indien die [[ideale gaswet]] gebruik word, kan die totale hoeveel gas (lug + waterdamp) in die kamer by ewewig bereken word:
Massa water = 0.0554 × 18 kg/kmol = 0.9797 kg▼
Volume water = 0.9797 kg / 997 kg/m<sup>3</sup> × 1000 liter/m<sup>3</sup> = 0.982 liter.▼
Die fraksie waterdamp in die gas kan soos volg uitgedruk word:
:<math>y_{water} = \frac{n_{water}}{n_{totaal}}</math>
:<math>\frac{3.173}{P} = \frac{n_{water}}{\frac{PV}{RT}}</math>
▲:<math>
▲Volume water wat moet verdamp = 0.
Jy het met 2 liter water begin. Dus sal slegs 0.98 liter daarvan verdamp en 1.02 liter sal oorbly.
| |||