Dampdruk: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
Lyn 21:
[[Raoult se wet]] bepaal by benadering die dampdrukke van vloeistofmengsels.
 
== KookpuntDampdruk, borrelpuntkookpunt, enborrelpunt, dampdrukdoupunt, versadigingsdruk, versadigingstemperatuur ==
Die terme dampdruk, kookpunt, borrelpunt, doupunt, versadigingsdruk, versadigingstemperatuur verwys almal na dieselfde begrip: die punt waar 'n vloeistof sal begin kook of waar 'n gas sal begin kondenseer.
Die verskil tussen kookpunt, borrelpunt en dampdruk is die volgende:
 
* '''Dampdruk''' is die druk waar 'n gas sal begin kondenseer of waar 'n vloeistof sal begin verdamp as die temperatuur konstant bly.
* '''[[Kookpunt]]''' is die temperatuur waarby 'n vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase indien die druk konstant bly. Dus as ons 'n sisteem het waar die druk konstant is, en die temperatuur verander, praat ons van kookpunt. Byvoorbeeld, as ons praat van die punt waar water kook by die see, praat ons van die kookpunt – die kookpunt van water by die see (101.325 kPa) is 100 °C.
* '''[[Borrelpunt]]''' is basies dieselfde as kookpunt (die punt waar vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase), maar die druk of temperatuur van die sisteem kan verander. Dus, indien ons water in 'n sisteem het by 100 °C en 200 kPa(a), sal die water onderverkoelde vloeistof wees. Indien die druk val na 101 kPa(a), sal die vloeistof borrelpunt bereik en sal dit oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase.
* '''Dampdruk[[Doupunt]]]''' is die druk en temperatuur waarbywaar 'n vloeistof of damp in 'n sisteemgas sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase of andersbegin omkondenseer.
* '''Versadigingsdruk''' is die druk waar 'n gas sal begin kondenseer as die temperatuur konstant bly.
 
* '''Versadigingstemperatuur''' is die temperatuur waar 'n gas sal begin kondenseer as die druk konstant bly.
Al hierdie terme is basies dieselfde.
 
== Voorbeeld ==