Wysiging soos op 10:17, 23 Mei 2020 wysig KabouterBot (besprekings \| bydraes) Robotte 412 535 edits k Robot: standardiseer verwysingsjablone en voeg argiefskakels in. ← Ouer wysiging		Huidige wysiging sedert 19:07, 20 Junie 2020 wysig maak ongedaan KabouterBot (besprekings \| bydraes) Robotte 412 535 edits k Robot: standardiseer verwysingsjablone en voeg argiefskakels in.
Lyn 17: Die [[elektronegatiwiteit]] van [[stikstof]] is hoër as koolstof s'n. Die gevolg daarvan is dat die koolstofatoom in -C≡N effens positief gelaai is en daardeur nes die karbonielgroep van [[ketoon\|ketone]] onderhewig aan elektrofiele aanvalle is. Nitriele kan by verhitting met [[swawelsuur]] -met 'n amied as tussenstap- [[karboksielsuur\|karboksielsure]] vorm:<ref>{{cite web \|url=https://chem.libretexts.org/LibreTexts/Athabasca_University/Chemistry_360%3A_Organic_Chemistry_II/Chapter_20%3A_Carboxylic_Acids_and_Nitriles/20.07_Chemistry_of_Nitriles \|title=libretexts \|language=en \|archive-url=https://web.archive.org/web/20170805150343/https://chem.libretexts.org/LibreTexts/Athabasca_University/Chemistry_360%253A_Organic_Chemistry_II/Chapter_20%253A_Carboxylic_Acids_and_Nitriles/20.07_Chemistry_of_Nitriles \|archive-date=5 Augustus 2017 \|url-status=live \|df=dmy-all}}</ref> :<math>RCN \xrightarrow{H_2SO_4; \Delta} RCOOH </math>

Nitriel: Verskil tussen weergawes