Chemiese reaksie: Verskil tussen weergawes

Content deleted Content added
k 'n
Lyn 58:
Kompleksering word ook [[chelasie]] genoem. In komplekseringsreaksies reageer verskeie ligande met 'n metaalatoom om 'n koördinasiekompleks te vorm. Dit word bereik deur alleenpare van die ligand in leë orbitale van die metaalatoom te vorm en dipolêre bindings te vorm. Die ligande is [[Lewisteorie|Lewis-basisse]] en kan sowel ione as neutrale molekules wees, soos [[koolstofmonoksied]], [[ammoniak]] of water.
 
Die aantal ligande wat met 'n sentrale metaalatoom reageer, kan gevind word met behulp van die 18-elektronreël - dit wil sê die valensie-orbitale van 'n oorgangsmetaal kan gesamentlik 18 elektrone akkommodeer, terwyl die simmetrie van die resulterende kompleks met kristalveldteorie enden ligandveldteorie voorspel kan word.
 
Komplekseringsreaksies behels ook liganduitruiling, waarin een of meer ligande deur 'n ander vervang word, en redoksprosesse wat die oksidasie-toestand van die sentrale metaalatoom verander.{{R|Wiberg}}
{{clear}}
 
== Ander reaksies ==
Ander reaksies sluit in verbranding, suur-basis-reaksies, redoksreaksies, neerslag, vastestofreaksies, [[Katalisator|katalise]], [[fotochemie]]se reaksies en reaksies op gas-soliede-koppelvlakke.