Alkalimetaal: Verskil tussen weergawes

Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle [[elektronkonfigurasie]] bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een [[valenselektron]] in 'n s-tipe orbitaal[[Atoomorbitall|orbitaa]]l wat baie deur die edelgaskonfigurasie se volle skille afgeskerm word. Byvoorbeeld kalium het een 4s-elektron wat maklik deur ionisasie verwyder word. Die elemente het die laagste [[elektronegatiwiteit]] van die tabel. Dit neem verder af na die onderkant van die kolom. Die gevolg is dat hulle baie reaktiewe metale en sterke reduksiemiddels is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deur ioonbinding gekenmerk word. Hierdie gevormde stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.